Question

【題目】下列說法不正確的是(　　)

A.不是所有的共價鍵都具有方向性

B.N≡N鍵能大于C≡C的鍵能，所以N≡N不易發生加成反應

C.根據價層電子對互斥理論可知，OF2分子的構型和H2O分子的構型相同

D.Na原子基態核外電子占有3個能層，4種能級，6個原子軌道，有6種電子運動狀態

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 不是所有的共價鍵都具有方向性，如s-s δ鍵就沒有方向性；

B. N≡N鍵能很大，所以N≡N很穩定，不易發生加成反應；

C. OF2分子的構型和H2O分子的構型都是V形；

D. Na原子基態核外電子占有3個能層，4種能級，6個原子軌道，有11種電子運動狀態。

A. 不是所有的共價鍵都具有方向性，如s-s形成的δ鍵就沒有方向性，A正確；

B. N≡N鍵能很大，所以N≡N很穩定，不易發生加成反應，B正確；

C. OF2分子中有2個δ鍵電子對，孤電子對數=(6-1×2)=2，H2O分子中有2個δ鍵電子對，孤電子對數=(6-1×2)=2，所以二者構型都是V形，C正確；

D. Na原子基態核外電子電子排布式為：1s22s22p63s1，所以Na占有3個能層，4種能級，6個原子軌道，每個原子軌道有兩種不同的運動狀態，因此有11種電子運動狀態，D錯誤；

故合理選項是D。