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下表是元素周期表的一部分，表中的每個字母表示一種短周期元素,回答下列問題：


			A	B
C	D	E	F	G]

（1）畫出G的原子結構示意圖___________________
（2）A、B、Ｃ、E、F五種元素的原子半徑最大的是___________（填化學式）
（3）E、F、G元素的最高價氧化物對應水化物的酸性較弱的是_____________（用化學式表示）
（4）寫出C和Ｆ形成化合物的電子式______________________

（1）（2）Na （3）H₃PO₄（4）

解析試題分析：（1）G元素為Cl，（2）A為O，B為F，C為Na，E為P，F為S，原子半徑最大的為Na（3）元素非金屬越強，酸性越強，故酸性最弱的是H₃PO₄（4）Na₂S的電子式為。
考點：方程式的書寫。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知A原子只有一個未成對電子，M電子層比N電子層多11個電子，試回答下列問題：
（1）該元素的基態原子有  個能層充有電子；
（2）寫出A原子的電子排布式和元素符號      ；        。
（3）指出元素A在周期表中的位置       。
（4）指出元素A的最高化合價       。
（5）A的氫化物分子中共價鍵的類型可能有    。
①s-pσ鍵   ②p-pσ鍵   ③s-s σ鍵   ④p-pπ鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數是次外層電子數的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。
請回答下列問題：
（1）元素D在周期表中的位置_______________________。
（2）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）___________.
（3）由A、B、C三種元素以原子個數比4 ：2 ：3形成化合物X，X中所含化學鍵類型有________________.
（4）若E是金屬元素，其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出反應的化學方程式：____________；若E是非金屬元素，其單質在電子工業中有重要應用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：________________。
（5）FC₂氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，寫出FC₂與氧氣和水蒸氣反應的化學方________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知：X、Y、Z、R四種短周期元素原子序數依次增大，X的氣態氫化物水溶液呈堿性，Y原子的L層電子數是K層電子數的3倍，Z和R的單質在一定條件下與銅反應生成Cu₂Z和CuR₂，請根據要求填空。
（1）畫出X的原子結構示意圖      。R最高價氧化物對應水化物的化學式為        。
（2）Y、Z、R三種元素中原子半徑最大的是     （用元素符號表示）。
（3）X氣態氫化物與Z的最高價氧化物對應水化物反應生成的產物中所含化學鍵的類型為      ；檢驗該產物中陽離子的實驗方法是                    。
（4）R的單質通入到澄清石灰水中反應的離子方程式為                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，
回答下列問題：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤	⑨	⑥	⑦			⑧

（1）由①、②兩種元素組成的相對分子質量為28的有機物的空間構型是            ，
該物質與溴水發生加成反應的化學方程式是                               。
（2）用電子式表示④的簡單氫化物的形成過程如下：                     ；
（3）請設計實驗比較元素⑥與⑨金屬性的相對強弱：                    _；
（4）用①元素的單質與④元素的單質可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，將多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液中，在甲極通入①的單質，乙極通入④的單質，則甲極的電極反應式為：                                。
（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為，工業上常用單質⑥冶煉難熔的金屬，寫出氧化鐵和單質⑥在高溫下反應的化學方程式。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用相應化學用語回答下列問題：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）畫出表中形成化合物種類最多元素的原子結構示意圖；寫出它與原子半徑最小的原子形成10電子且為正四面體結構的化合物的電子式_________，用電子式表示⑤和⑧形成化合物的過程________________________________________。
（2）④⑤⑧形成的簡單離子半徑由大到小的順序為_______________（填離子符號）；③⑦⑨的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為____（填化學式）。
（3）⑤和⑨形成化合物的晶體類型為__________。
（4）這些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能與強酸又能與強堿反應的是___________（填化學式），寫出它與⑤的最高價氧化物對應水化物發生反應的離子方程式__________。
（5）X、Y由①②④中的兩種或三種元素組成。X的溶液能與小蘇打反應產生Y，若X是其所屬系列中最簡單的分子，且相對分子質量為46，則X的名稱為，寫出X溶液與小蘇打反應的化學方程式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

元素周期表是人們研究物質性質的重要工具，下表是元素周期表的一部分，請用化學用語回答下列問題：

(1)①—⑦號元素原子半徑最大的是____，最高價氧化物對應的水化物物酸性最強的是________________.
(2)寫出由①-⑦號元素中的幾種組成顯堿性的鹽的化學式____________________。（寫出2種即可），并用離子方程式表示其中一種顯堿性的原因____________________.
(3)寫出③號元素的最高價氧化物與①-⑦號元素中金屬性最強的元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式_____________________。
(4) As在元素周期表中的位置是________________。
⑸As的原子結構示意圖為________，其氫化物的電子式為___________.
(6)Y是由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑。As可以與Y的水溶液反應，生成其最高價含氧酸(H₃AsO₄ )，寫出該反應的離子方程式_____________________,
當消耗1mol還原劑時轉移電子的物質的量為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知A、B、C、D、E五種短周期元素，A的最外層電子數是其電子層數的3 倍,A、B同主族，C在短周期主族元素中原子半徑最大，E₂是黃綠色氣體，D為金屬元素，其單質可以用于工業冶煉Fe。
(1)D在周期表中的位置是______              ；
A、B、C離子半徑由大到小的順序為______           。（用離子符號回答）
(2)工業上用E的單質制備漂白粉的化學方程式為
_____                _____                                        ；
將少量C₂A₂加入水中可觀察到的實驗現象是                                 ；向所得溶液中加入酚酞可觀察到溶液先變紅后褪色，由此說明溶液中有______     (填化學式)兩種物質生成。
(3)D與Fe₂O₃的反應還可以用于定向爆破，其化學反應方程式為
__           ___                                                  ；
該反應為______(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(4)常溫下，將0．0025 mol的BA₂E₂溶于水配成0．1L溶液，所得溶液的pH= 1，則 BA₂E₂與水反應的化學方程式為_______                      _____。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下圖為元素周期表的一部分，根據元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列問題。

族周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	ⅣA	VA	ⅥA	VIIA
2						②	③
3	④	⑤				⑥	⑦	⑧

（1）在元素①～⑧中，金屬性最強的元素是_____________（填元素符號），最不容易形成化合物的元素是______________（填元素符號）。
（2）用電子式表示⑦的氣態氫化物的形成過程__________________________________。
（3）③、④、⑥中原子半徑由大到小的順序是____________________（填元素符號）。
（4）表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態化合物X易被催化分解。某同學取5支大小相同的試管，各加入等物質的量濃度等體積的X溶液，分別進行下列實驗，研究外界條件對X分解反應速率的影響，實驗記錄如下表所示。

	序號	條件		現象	結論
	序號	溫度／℃	催化劑	現象	結論
第一組	1	40	FeCl₃溶液	快速產生大量氣泡	相同條件下，溫度升高，化學反應速率加快
	2	20	A	緩慢產生適量氣泡
	3	5	FeCl₃溶液	緩慢產生極少量氣泡
第二組	4	t	MnO₂	快速產生大量氣泡
第二組	5	20	無	緩慢產生極少量氣泡

①第一組實驗目的是：相同條件下，探究________________對該反應速率的影響。
實驗2的催化劑A是___________________。
②第二組實驗中，實驗4的溫度t是_________________，發生反應的化學方程式是___________________________________________________________________________。
第二組實驗結論是：__________________________________________________。

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