【題目】用來表示可逆反應2A(g)+B(g) 
2C(g)(正反應為放熱反應)的正確圖像為
A. 
B. 
C. 
D. 
新思維假期作業寒假吉林大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B是兩種有刺激氣味的氣體。試根據下列實驗事實填空。
(1)寫出A～F各物質的化學式：
A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。
(2)寫出A、B跟水反應的離子方程式：______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上常用鐵碳混合物處理含Cu2+廢水獲得金屬銅。當保持鐵屑和活性炭總質量不變時，測得廢水中Cu2+濃度在不同鐵碳質量比(x)條件下隨時間變化的曲線如下圖所示。
下列推論不合理的是
A. 活性炭對Cu2+具有一定的吸附作用
B. 鐵屑和活性炭會在溶液中形成微電池，鐵為負極
C. 增大鐵碳混合物中鐵碳比(x)，一定會提高廢水中Cu2+的去除速率
D. 利用鐵碳混合物回收含Cu2+廢水中銅的反應原理：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H是有機化學重要的中間體，能用于合成藥物和農藥，其合成路線如圖：
（1）E的結構簡式是___；可以測量G的相對分子質量的儀器為___。
（2）B中含氧官能團的名稱是__。
（3）A的分子式為C7H8，A生成B的化學反應方程式為___，反應類型是___。
（4）試劑Y是___。
（5）寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式：____。
①能發生水解反應，能與FeCl3溶液發生顯色反應
②能發生銀鏡反應
③分子中有5種不同化學環境的氫原子
（6）根據題干信息，以苯為原料(無機試劑任選)，畫出制備防彈材料
的流程示意圖___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化還原反應和離子反應是高一所學過的重要化學反應類型，仔細思考回答下列問題。
(Ⅰ)下列一組有水參與的反應
①2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
②2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
③Na2O+H2O＝2NaOH
④3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2
⑤2H2O 
2H2↑+O2↑
⑥2F2+2H2O＝4HF+O2
(1)其中不屬于氧化還原反應的是_____________(填編號)。
(2)在這些氧化還原反應中，水既作氧化劑，又作還原劑是___________(填編號)，水既不作氧化劑，又不作還原劑是__________(填編號)。
(3)請你運用所學知識分析3NO2+H2O＝2HNO3+NO是否屬于氧化還原反應？___________(填“是”或“不是”)，若是，這個反應的氧化劑和還原劑的質量比是________；
(Ⅱ)寫出下列反應的離子方程式
①銅片與稀硝酸的反應_____________________________________；
②往氯化鋁溶液中加入過量的NaOH溶液______________________；
(Ⅲ)寫出下列反應的化學方程式
①二氧化硫發生催化氧化反應_________________________________；
②制漂白液的反應____________________________。
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【題目】過碳酸鈉(2Na2CO33H2O2)又名過氧碳酸鈉，白色顆粒狀粉末，其水溶液呈堿性，50℃可分解為碳酸鈉和過氧化氫，具有Na2CO3和H2O2的雙重性質，是很好的消毒劑、漂白劑、供氧劑。以工業碳酸鈉和H2O2為原料制備過碳酸鈉的實驗裝置及步驟：
I.稱取10.0g碳酸鈉，溶于40mL蒸餾水中，冷卻至273K待用。
II.量取15mL30%的H2O2溶液加入到三頸燒瓶中，冷卻至273K后，加入復合穩定劑，攪拌均勻。
III.在控溫及攪拌條件下，將碳酸鈉溶液滴入到步驟II的混合液中，待反應液冷卻至268K左右，邊攪拌邊加入4.0gNaCl，靜置結晶。
IV.過濾，用無水乙醇洗滌后，真空干燥。
請回答以下問題：
（1）球形冷凝管中回流的主要物質除H2O外還有__________________(填化學式)。
（2）制備過程中涉及的反應及干燥等操作均需在較低溫度下進行，原因是________________。
（3）步驟II中加入復合穩定劑的目的之一是與工業碳酸鈉中含有的Fe3+生成穩定的配合物，以防Fe3+對制備反應產生不良影響。該不良影響是指__________________________。
（4）步驟IV中完成"過濾”操作所需玻璃儀器有燒杯、____________和____________.
（5）產品中H2O2含量的測定
準確稱取產品0.1000g于碘量瓶中，加入50mL蒸餾水，并立即加入6mL2mol·L－1H3PO4溶液，再加入lgKI固體(過量)，搖勻后于暗處放置10min，加入適量指示劑，用0.1000rnol·L－1Na2S2O3標準液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液17.00mL。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
①所加指示劑的名稱是____________;確定達到滴定終點的依據是_____________
②若加入KI固體搖勻后未將碘量瓶“在暗處放置10min”，就立即進行滴定操作，測定的結果將會____________(選填“偏大"、“偏小”或“無影響”)。
③根據實驗數據計算產品中H2O2的質量分數為____________%。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質的量是高中化學計算的核心：
（1）相同物質的量的NH3和H2S的質量比___，分子個數比為___，同溫同壓下的體積比__，所含氫原子的個數比為____．
（2）現有m g某氣體，它的一個分子由四原子構成，它的摩爾質量為M g/mol．設阿伏伽德羅常數為NA，則：
①該氣體的物質的量為____mol．
②該氣體中所含的原子總數為____個．
③該氣體在標準狀況下的體積為___L．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯及其化合物在生產生活中都有重要的應用。
(1)已知HClO的殺菌能力比ClO-強。25℃時將氯氣溶于水形成氯氣—氯水體系，該體系中Cl2、HClO和ClO-的物質的量分數（a）隨pH變化的關系如圖所示。由圖分析，要使氯水的殺菌效果最好，應控制溶液的pH范圍是_____________，當pH=7.5時，氯水中含氯元素的微粒有_____________________。
(2)工業上用氯氣與石灰乳生產漂白粉的化學方程式為_______________________。
(3)二氧化氯(ClO2)是國際上公認的高效、安全的殺菌消毒劑。工業上制備ClO2的反應為2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 = K2SO4 + 2ClO2↑+ 2X + 2H2O。
①X的化學式為______________。
②ClO2和Cl2均是生活中常用的消毒劑，ClO2的消毒效率是Cl2的_______倍（消毒效率以物質單位物質的量得到的電子數表示，還原產物均為Cl-。）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B是兩種有刺激氣味的氣體。試根據下列實驗事實填空。
(1)寫出A～F各物質的化學式：
A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。
(2)寫出A、B跟水反應的離子方程式：______________________。
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