Question

【題目】若m g Al在足量氯氣中燃燒，生成固體的質量為(m+21.3)g，將m g Al投入總質量為95.2gNaOH水溶液中恰好完全反應。下列判斷正確的是(　 　)

A.m=2.7

B.Al與Cl2反應的產物溶于水，所得溶液中加入足量氨水，先出現沉淀，后又溶解

C.若在原NaOH溶液中通入足量Cl2，理論上可生成0.2molNaClO

D.Al與NaOH溶液反應后所得溶液中溶質的質量分數為16.4%

Answer 1

【答案】D

【解析】

Al與氯氣反應生成氯化鋁，根據固體增重，可知增重為氯元素的質量，根據，計算氯原子的物質的量，根據化學式可得，鋁與氫氧化鈉反應，生成偏鋁酸鈉和氫氣，依據鋁的物質的量計算氫氣的物質的量與偏鋁酸鈉的物質的量，然后計算質量分數即可。

A.mgAl在足量氯氣中燃燒,生成AlCl3的質量為(m+21.3)g，則m(Cl)=21.3g，故，據AlCl3化學式可得，故，，故A錯誤；

B.Al與Cl2反應生成AlCl3，向AlCl3溶液中加入足量氨水，生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3沉淀不溶于過量氨水，故B錯誤；

C.Al和NaOH溶液反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，n(NaOH)= ，所以若在原NaOH溶液中通入足量Cl2，發生反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，可生成0.1molNaClO，故C錯誤；

D.依據鋁元素守恒，生成偏鋁酸鈉物質的量為0.2mol，故質量為：，故失去電子數為，即生成氫氣為：0.3mol，質量為0.6g，故溶質的質量分數為：，故選D。