【題目】CO2與H2的混合氣體5g，在150℃時和足量的氧氣混合，用電火花充分引燃，在相同狀況下，再將反應后所得混合氣體通入到足量的Na2O2中，測得Na2O2固體增重的質量為3.4g，則原混合氣體中CO2的物質的量分數為
A.88%B.75%C.25%D.32%
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】新型材料 AIN 應用前景廣泛，對其制備過程的研究成為熱點。
(1)將物質的量均為a mol 的 Al2O3與N2 充入恒溫恒容密閉容器中，控制溫度發生反應：2Al2O3(s)+2N2(g) 
4AlN(s) +3O2(g) △H>0。
①下列可作為反應達到平衡的判據是_________(填序號）。
A．固體的質量不再改變
B．2v正(N2)=3v逆(O 2)
C．△H 不變
D．容器內氣體的壓強不變
E．N2分子數與 O2 分子數比為 2:3
②在起始壓強為p的反應體系中，平衡時 N2的轉化率為α，則上述反應的平衡常數 Kp__________(對于氣相反應，用某組分 B 的平衡壓強 p(B)代替物質的量濃度c(B)也可表示平衡常數，記作Kp，如p(B) =p總·x(B) ，p總為平衡總壓強，x(B)為平衡系統中B的物質的量分數）。
③為促進反應的進行，實際生產中需加入焦炭，其原因是____________。
(2)鋁粉與 N2 在一定溫度下可直接生成 AlN， 加入少量 NH4Cl 固體可促進反應。將等質量的A1粉與不同量的 NH4Cl混合均勻后置于充 N2的密閉容器中，電火花引燃，產品中 AlN的質量分數[ω(AlN)] 隨原料中ω(NH4Cl)的變化如圖1所示，燃燒過程中溫度隨時間變化如圖2所示。則：
①固體混合物中，ω(NH4Cl)的最佳選擇是__________。
②結合圖2解釋當ω(NH4Cl)超過一定值后，ω(AlN)明顯減少的原因__________。
(3)AIN粉末會緩慢發生水解反應，粒徑為100 nm 的 AlN 粉末水解時溶液 pH的變化如圖3 所示。
①AlN 粉末水解的化學方程式是______________。
②相同條件下，請在圖3中畫出粒徑為40 nm 的AlN粉末水解的變化曲線____________。
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【題目】下列說法正確的是( )
①由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物 ②離子化合物一定含離子鍵，可能含極性鍵或非極性鍵 ③非極性鍵既可能存在于單質和共價化合物中，也可能存在于離子化合物中 ④所有化合物都含有化學鍵 ⑤元素形成化合物時，不一定都達到稀有氣體元素原子的電子層結構 ⑥任何元素的原子都是由核外電子和核內中子、質子組成的⑦化學反應一定伴隨著能量的變化 ⑧質子數相同的微粒一定屬于同種元素
A.②③④⑤⑦B.②③⑤⑦⑧C.①③④⑥⑦D.①②④⑤⑥
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，它們的原子最外層電子數之和為17，其中W、X、Y三種元素的簡單離子的核外電子排布相同，且可形成結構如圖所示的化合物。下列說法正確的是( )
A.X、Y、Z的最高價氧化物對應水化物兩兩之間均能反應
B.X與Z形成的化合物會抑制水的電離
C.W的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的弱
D.原子半徑： Z>Y>X>W
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【題目】隨著世界工業經濟的發展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2引起了全世界的普遍重視。
(1)甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上可用如下方法合成甲醇：
方法一 CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
方法二 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
在25 ℃、101 kPa下，1g液態甲醇完全燃燒放熱22.68 kJ，寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式：_________________。
(2)金屬鈦冶煉過程中其中一步反應是將原料金紅石轉化：
TiO2(金紅石)+2C+2Cl2
TiCl4+2CO
已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=﹣393.5kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=﹣566 kJ/mol
TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH=+141 kJ/mol
則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=_______________________。
(3)臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應如6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s) ΔH=﹣235.8 kJ/mol，
已知：2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g) ΔH= +62.2 kJ/mol，則O3轉化為O2的熱化學方程式為________________。
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【題目】將一定量的CO2氣體通入2L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產生的氣體與消耗的HC1物質的量關系如圖所示(忽略氣體的溶解和HC1的揮發).下列說法不正確的是
A. 0點溶液中所含溶質的化學式為NaOH、Na2CO3
B. 0到a點發生反應的離子方程式:H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-
C. 通入CO2氣體的體積在標準狀況下為22.4L
D. NaOH溶液的物質的量濃度為2.5mol/L
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【題目】某工廠廢金屬屑的主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，為探索工業廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如下實驗流程，用該工廠的金屬廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。
完成下列填空：
（1）寫出步驟Ⅰ反應的離子方程式：___。
（2）試劑X是___，溶液D是___。
（3）在步驟Ⅱ中，用如圖裝置制取CO2并通入溶液A中。一段時間后，仍觀察不到燒杯中產生白色沉淀。為了固體C的生成，在藥品和裝置上可采取的改進措施是___。
（4）溶液E中加入KSCN溶液無明顯現象，表明濾液中不存在Fe3+，用離子方程式解釋其可能的原因：___。
（5）將固體F繼續加入熱的稀硫酸，同時不斷鼓入空氣，固體溶解得CuSO4溶液，寫出反應的化學方程式：___。
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【題目】乙醇分子中不同的化學鍵如圖，關于乙醇在各種反應中斷裂鍵的說法不正確的是（ ）
A. 乙醇和鈉反應，鍵①斷裂
B. 在銅催化下和O2反應，鍵①③斷裂
C. 1700C乙醇制乙烯時，鍵②⑤斷裂
D. 1400C乙醇制乙醚的反應，鍵①⑤斷裂
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【題目】丙烯是重要的有機化工原料。以下是丙烯合成F的路線（反應條件及無機產物忽略）。、
已知：①
+2CH2=CH2
或
②一定條件下，脂與醇會發生交換反應：RCOOR′+R＂OH
RCOOR＂+R′OH
③
（1）反應①的反應類型是________反應；由反應①生成的A有______種可能的結構，這些不同結構的A在酸性高錳酸鉀作用下都得到B。反應①還會生成A的一種同分異構體M。M中有3種化學環境不同的氫，則M的結構簡式為_________。
（2）寫出D的結構簡式______，E中官能團的名稱_____。
（3）寫出反應⑥的化學方程式____________。
（4）寫出以丙烯為原料制備甘油的流程圖__________（其他原料任選，可選用提目中提供的信息）。
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