【題目】含有相同氧原子數的二氧化硫和三氧化硫，物質的量之比是___，質量之比是___。把4mol/LCuSO4和2mol/LH2SO4溶液等體積混合（假設混合后溶液的體積等于混合前溶液的體積之和），求混合溶液中C(CuSO4)=_____mol/L，C(SO42-)=___mol/L。將10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L，其體積為____毫升。
【答案】3：2 6：5 2 3 40
【解析】
含有相同氧原子數的SO2和SO3，分子數之比為3:2，由n=
可知，物質的量之比為3：2，則質量之比為3×64:2×80=6：5；把4mol/LCuSO4和2mol/LH2SO4溶液等體積混合(假設混合后溶液的體積等于混合前溶液的體積之和)，假設體積為1L，則混合后含有硫酸銅的物質的量為：4mol/L×1L=4mol，含有硫酸的物質的量為：2mol/L×1L=2mol，則混合液中硫酸銅的物質的量c=
=2mol/L，硫酸根離子的物質的量濃度c=
=3mol/L，將10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L，設其體積為V，則依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得：2mol/L×10mL=0.5mol/L×V，解得V=40mL；
故答案為：3:2；6:5；2；3；40。
千里馬走向假期期末仿真試卷寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的是( )
X | Y | Z | |
① | NaOH溶液 | Al(OH)3 | 稀硫酸 |
② | NaOH溶液 | SiO2 | 濃鹽酸 |
③ | O2 | N2 | H2 |
④ | FeCl3溶液 | Cu | 濃硝酸 |
A.①③B.②④C.①④D.②③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四氯化錫(SnCl4)是合成有機錫化合物的原料，其熔點為－33℃，沸點為114℃，在潮濕的空氣中強烈水解產生有刺激性的白色煙霧，產物之一為SnO2。實驗室制備四氯化錫的操作是：將金屬錫熔融，然后潑入冷水，制成錫花；將干燥的錫花加入反應器中，再向反應器中緩慢地通入干燥的氯氣。(裝置C中的試劑Ⅹ未畫出)
I.圖1為實驗室制備干燥氯氣的實驗裝置(夾持裝置已略)
(1)該裝置制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體[主要成分Ca(ClO2]和濃鹽酸，A中發生反應的化學方程式為_________________________________。
(2)裝置B中的飽和食鹽水能夠除去Cl2中的HCl，此外還有___________作用。
(3)試劑Ⅹ可能為___________(填標號)。
A.無水氯化鈣 B.濃硫酸 C.五氧化二磷 D.堿石灰
(4)用錫花代替錫粒的目的是_________________________________。
(5)四氯化錫在潮濕空氣中水解的化學方程式為_________________________________。
Ⅱ.圖2是蒸餾SnCl4的裝置
(6)該裝置尚有兩處不當之處，它們分別是____________________、______________________。
(7)實驗用的錫花中含有金屬銅。某同學設計下列實驗測定錫花的純度：
第一步：稱取7.500g錫花溶于足量稀硫酸中，充分反應后過濾；
第二步：向濾液中加入過量Fe2(SO4)3，將生成的Sn2+氧化成Sn4+；
第三步：用0.9500mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，發生反應的方程式為Fe2++Cr2O72－+H+→Cr3++Fe3++H2O(未配平)
若達到滴定終點時共消耗21.00mLK2Cr2O7溶液，試計算錫花中錫的百分含量：___________(結果保留4位有效數字)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃下，部分弱酸的電離常數如表。下列有關說法不正確的是
弱酸 | HCOOH | HClO | H2S |
電離平衡常數(Ka) | Ka=1.0×10-4 | Ka=2.0×10-8 | Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 |
A. 若 HCOONa和 HCOOH的混合溶液的pH=3，則c(HCOOH)/c(HCOO-)=10
B. 相同濃度的 HCOONa和 NaClO溶液中離子總濃度前者大
C. 任何濃度NaHS溶液中總存在：c(H2S)+c(H+)=c(OH－)+c(S2－)
D. 向 NaClO溶液中通入H2S發生的反應為2C1O－+H2S===S2－+2HClO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，向10mLNaOH溶液中逐滴加入0.lmol/L的HR溶液，測得反應混合液中c水(OH－)與V(HR)的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是
A. V2=10
B. HR為弱酸
C. 當V(HR)=V2時，溶液中存在：c (OH－)－c(H+)=c(HR)
D. 當V(HR)=V1或V3時，溶液中均有：c(Na+)=c(HR)+c(R－)
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【題目】現有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g/mol．若阿伏加德羅常數的值用NA表示，則：
（1）該氣體的物質的量為______mol．
（2）該氣體所含原子總數為______個．
（3）該氣體在標準狀況下的體積為______L．
（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），形成的溶液溶質的質量分數為______．
（5）該氣體溶于水形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為______mol/L．
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【題目】目前，燃煤脫硫是科研工作者研究的重要課題之一，主要脫硫方法有以下幾種：
Ⅰ．石灰法原理為：2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)
（1）T1℃時，向10L恒容密閉容器中加入3molCaO(s)，并通入2molSO2(g)和1molO2(g)發生上述反應，2min時達平衡，此時CaSO4(s)為1.8mol。0~2min內，用SO2(g)表示的該反應的速率v(SO2)=__________________________。
Ⅱ．催化氧化法
活性炭催化氧化法是基于活性良好的物理吸附和化學吸附作用，其反應機理為：
O2+2C→2C—O；SO2+C→C—SO2；C—SO2+C—O→C—SO3+C；
C—SO3+H2O→C—H2SO4；C—H2SO4→H2SO4+C。
（2）整個過程中總的化學反應方程式為__________________________________________。
（3）活性炭在反應過程中作催化劑，改變了_____________（填選項字母）。
A．反應速率 B．反應限度 C．反應焓變 D．反應路徑 E．反應活化能
Ⅲ．CO還原法原理為2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g) ΔH
已知：S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1=-574.0kJ·mol-1；CO燃燒熱為283.0kJ·mol-1。
（4）起始溫度為T2℃時，分別在三個容積均為10L的絕熱密閉容器中，發生反應2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)，測得相關數據如下表所示。
容器 | 起始時物質的量/mol | 平衡時CO2(g)的物質的量/mol | |||
CO(g) | SO2(g) | S(g) | CO2(g) | ||
甲 | 1 | 0.5 | 0.5 | 0 | A |
乙 | 1 | 0.5 | 0 | 0 | 0.8 |
丙 | 2 | 1 | 0 | 0 | b |
①容器乙達到平衡后，保持其他條件不變，再向其中充入CO(g)、 SO2(g)、S(g)、CO2(g)各1mol，此時v(正)__________ v(逆)。（填“＞”、“＜”或“=”)。
②下列判斷正確的是________________（填選項字母）。
A．b=1.6 B．平衡常數甲＞乙 C．達到平衡的時間：丙＜乙
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物，發生反應:2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g)(正反應放熱)，測得反應的相關數據如下：
容器1 | 容器2 | 容器3 | |
反應溫度T/K | 700 | 700 | 800 |
反應物投入量 | 2mol SO2 1molO2 | 4mol SO3 | 2molSO2 1mol O2 |
平衡v正(SO2) mol/(L·s) | v1 | v2 | v3 |
平衡c(SO3) mol/L | c1 | c2 | c3 |
平衡體系總壓強p/Pa | p1 | p2 | p3 |
物質的平衡轉化率a | a1(SO2) | a2(SO3) | a3(SO2) |
平衡常數K | K1 | K2 | K3 |
下列說法不正確的是
A. v1< v2，c2< 2c1 B. v1< v3，α1(SO2 ) >α3(SO2 )
C. K1> K3，p2> 2p3 D. c2> 2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<1
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