Question

【題目】25℃時，在1L的密閉容器中充入NO2發生如下反應：2NO2（g）N2O4（g）；△H=﹣57kJmol﹣1
（1）該反應的△S0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）當開始充入0.03mol的NO2時，25℃時，實驗測得NO2的平衡濃度為0.01molL﹣1 ， 則NO2的平衡轉化率（α）是 ． 25℃時上述反應的平衡常數K= ．
（3）25℃時，實驗測得該反應的活化能Ea=92.4kJmol﹣1 ． 下列能量關系圖合理的是 ．

Answer 1

【答案】
（1）＜
（2）66.7%；100L/mol
（3）B
【解析】解：（1.）2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣57kJmol﹣1 ， 依據反應分析可知反應后氣體體積減小，所以熵變小于0，△S＜0，所以答案是：＜； （2.）在1L的密閉容器中充入NO2發生如下反應：2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣57kJmol﹣1 ， 當開始充入0.03mol的NO2時，25℃時，實驗測得NO2的平衡濃度為0.01molL﹣1 ， 依據化學平衡三段式列式計算：二氧化氮起始濃度為0.03mol/L，

	2NO2（g）		N2O4（g）
起始量（mol/L）	0.03		0
變化量（mol/L）	0.02		0.01
平衡量（mol/L）	0.01		0.01

NO2的平衡轉化率（α）= ×100%=66.7%，
平衡常數K= = =100L/mol；
所以答案是：66.7%；100L/mol；
（3.）依據反應是放熱反應，二氧化氮能量高于四氧化二氮分析，結合圖象分析活化能數值大于反應焓變判斷，B符合；AC中二氧化氮能量低于四氧化二氮，錯誤；D選項活化能數值小于反應焓變，錯誤；所以答案是：B；
【考點精析】認真審題，首先需要了解反應熱和焓變(在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱)，還要掌握化學平衡的計算(反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%)的相關知識才是答題的關鍵．