Question

【題目】將 NaCl 溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發現液滴覆蓋的圓周中心區(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿棕色鐵銹環(b)，如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. 鐵片腐蝕過程發生的總化學方程式為：4Fe+6H2O+3O2 ==4 Fe(OH)3

B. 液滴之下氧氣含量少， 鐵片作負極，發生的還原反應為： Fe－2e－=Fe2＋

C. 液滴邊緣是正極區，發生的電極反應為： O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D. 鐵片腐蝕最嚴重區域不是生銹最多的區域

Answer 1

【答案】B

【解析】

NaCl溶液滴到一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后在液滴覆蓋的圓周中心區(a)被腐蝕變暗，實際上是發生了吸氧腐蝕，鐵片作負極，發生的氧化反應，電極反應為：Fe-2e-=Fe2+，液滴邊緣是正極區，電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH- (發生還原反應)，在液滴外沿，由于Fe2++2OH-=Fe(OH)2，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 形成了棕色鐵銹環(b)，鐵片腐蝕過程發生的總化學方程式為：4Fe+6H2O+3O2═4 Fe(OH)3，據此分析解答。

A．根據以上分析，鐵片腐蝕過程發生的總化學方程式為：4Fe+6H2O+3O2═4 Fe(OH)3，故A正確；B．鐵片作負極，發生的氧化反應，電極反應為：Fe-2e-=Fe2+，故B錯誤；C．O2在液滴外沿反應，正極電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH- (發生還原反應)，故C正確。D．鐵片腐蝕最嚴重區域不是生銹最多的區域，而是液滴中心區，故D正確；故答案為B。