Question

【題目】[2019·武漢市武昌區高三五月調研考試]室溫下，用0.100 mol·L1的NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100 mol·L1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲線

B. pH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)＞20.00mL

C. V(NaOH)＝20.00mL時，兩份溶液中c(Cl－)＞c(CH3COO－)

D. V(NaOH)＝10.00mL時，醋酸中c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 未滴加NaOH溶液時，0.1mol/L鹽酸pH=1，0.1mol/L醋酸pH＞1，所以滴定鹽酸的曲線是圖Ⅰ，故A錯誤；

B. V（NaOH）=20.00mL時恰好生成醋酸鈉，溶液呈堿性，若pH=7，則加入的氫氧化鈉溶液體積應該稍小，即V（NaOH）＜20.00mL，故B錯誤；

C. V（NaOH）=20.00mL時，二者反應生成氯化鈉和醋酸鈉，醋酸根發生水解，濃度小于氯離子，即c（Cl-）＞c（CH3COO-），故C正確；

D. V（NaOH）=10.00mL時，與醋酸反應后得到等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液，由于醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），根據電荷守恒可知：c（CH3COO-）＞c（Na+），溶液中正確的離子濃度大小為：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故D錯誤；

故選C。