【題目】某化學興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下：
編號 | 電極材料 | 電解質溶液 | 電流表指針 |
1 | Mg、Al | 稀鹽酸 | 偏轉 |
2 | Al、Cu | 稀鹽酸 | 偏轉 |
3 | Al、C(石墨) | 稀鹽酸 | 偏轉 |
4 | Mg、Al | 氫氧化鈉溶液 | 偏轉 |
5 | Al、Zn | 濃硝酸 | 偏轉 |
下列回答錯誤的是
A.實驗1、2中鋁所作的電極(正極或負極)不相同
B.實驗2、3，鋁電極的電極反應式均為Al－3e-＝Al3+
C.實驗4中鋁電極的電極反應式為Al－3e-＋4OH-＝
+2H2O
D.實驗5中鋁始終作原電池的負極
通城學典默寫能手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. Ka2（H2X）的數量級為10-6
B. 曲線N表示pH與
的變化關系
C. NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)
D. 當混合溶液呈中性時，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】298K時，向20mLcmol·L－1KOH溶液中滴加0.1mol·L－1HCOOH溶液，混合溶液中水電離的氫氧根離子濃度與滴加甲酸(弱酸)溶液體積(V)的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 上述KOH溶液的濃度c＝0.01mol·L－1
B. B點對應的溶液中：c(K＋)＝c(HCOO－)
C. E點對應的溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＝c(HCOOH)
D. 若D點對應的甲酸溶液體積為V1mL，則HCOOH電離平衡常數
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用于汽車剎車片的聚合物 Y 是一種聚酰胺纖維，合成路線如圖：
已知：
(1)生成 A 的反應類型是_____。
(2)試劑 a 是_____。
(3)B 中所含的官能團的名稱是_____。
(4)W、D 均為芳香化合物，分子中均只含兩種不同化學環境的氫原子。
①F 的結構簡式是_____。
②生成聚合物 Y 的化學方程式是_____。
(5)Q 是 W 的同系物且相對分子質量比 W 大 14，則 Q 有______種，其中核磁共振氫譜有4 組峰，且峰面積比為 1∶2∶2∶3 的為___________（寫一種結構簡式即可）。
(6)試寫出由 1，3﹣丁二烯和乙炔為原料（無機試劑及催化劑任用）合成
的合成路線__________________。（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列熱化學方程式及有關應用的敘述中，不正確的是
A.在同溫同壓下，熱化學方程式2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)ΔH1；2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)ΔH2，反應熱ΔH1ΔH2
B.已知強酸與強堿在稀溶液里反應的中和熱為57.3kJmol-1，則
H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l)△H－57.3kJmol-1
C.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，則：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H－38.6kJmol-1
D.甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+
O2(g)═CO(g)+2H2O(l)△H=－890.3kJmol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關反應14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4的下列說法中錯誤的是
A. CuSO4在反應中被還原
B. FeS2既是氧化劑也是還原劑
C. 14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS2
D. 被還原的S和被氧化的S的質量之比為3∶7
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.圖一可表示模擬反應的能量變化，反應后左側液面上升，右側液面下降
B.圖二所示電池中，MnO2的作用是催化劑
C.圖三可表示需加熱的放熱反應
D.圖四可用于乙酸和乙醇的酯化反應，小試管中是飽和碳酸鈉溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用活性鐵可以很好地消除酸性水體中NO3-造成的污染，除去原理如圖所示。下列說法中正確的是
A.鐵電極的電極反應式：3Fe-8e-+4H2O=Fe3O4+8H+
B.NO3-在負極上發生還原反應
C.除NO3-的過程中水體pH減小
D.當電路中有4 mol電子轉移時，溶液中會有1 mol NH4+生成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】資料顯示自催化作用是指反應產物之一使該反應速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO4進行下列三組實驗，一段時間后溶液均褪色（0.01mol/L可以記做0.01M）。
實驗① | 實驗② | 實驗③ |
1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.1M的H2C2O4溶液混合 |
1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.1M的H2C2O4溶液混合 |
1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.1M的H2C2O4溶液混合 |
褪色 | 比實驗①褪色快 | 比實驗①褪色快 |
下列說法不正確的是
A.實驗①中發生氧化還原反應，H2C2O4是還原劑，產物MnSO4能起自催化作用
B.實驗②褪色比①快，是因為MnSO4的催化作用加快了反應速率
C.實驗③褪色比①快，是因為Cl-的催化作用加快了反應速率
D.若用1mL0.2M的H2C2O4做實驗①，推測比實驗①褪色快
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