Question

（14分）某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下系列實驗。

【實驗1】銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示。

實驗步驟：

①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；

②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；

③將Cu絲上提離開液面。

（1）裝置A中發生反應的化學方程式為　　　　　 。

（2）熄滅酒精燈后，因為有導管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是　　 　　　。

（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是　　　　　。

【實驗2】實驗中發現試管內除了產生白色固體外，在銅絲表面還產生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。

查閱資料：

①氧化亞銅在酸性環境下會發生自身氧化還原反應生成Cu²⁺和銅單質，在氧氣流中煅燒，可以轉化為氧化銅。

②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫。

為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖的實驗：

　

（4）②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是　　　　　。

（5）③中在煅燒過程中一定發生的反應的化學方程式為　　　　　。

（6）下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項）　　　　　。

　　A．固體甲中，CuS和Cu₂S不能同時存在

　　B．固體甲中，CuO和Cu₂O至少有一種

　　C．固體甲中若沒有Cu₂O，則一定有Cu₂S

　　D．固體甲中若存在Cu₂O，也可能有Cu₂S

Answer 1

（1）2H₂SO₄(濃)+CuCuSO₄+SO₂↑+2H₂O   (2分)

（2）試管A中氣體壓強減小，空氣從D導管進入試管A中  (2分)

（3）從D管口向A中大量鼓氣   (2分)

（4）取最后一次洗滌后所得液體于試管中，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀產生，則說明沉淀洗滌干凈；若有白色沉淀生成，則說明未洗干凈  (2分)

（5）2CuS+3O₂2CuO+2SO₂　 (條件也可為“煅燒”) (3分)

（6）BCD (3分)

解析:略