Question

【題目】常溫下，取20 mL某濃度的鹽酸作為待測液，用－定物質的量濃度的NaOH溶液進行滴定(溶液混合后體積變化忽略不計)，滴定過程中溶液的pH變化如圖所示。下列敘述不正確的是（ ）

A.鹽酸與NaOH溶液初始濃度關系為c(HCl)－2c(NaOH)＝0.03mol·L－1

B.b點溶液中：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

C.a、b、c點溶液中水的電離程度大小依次為：a>b>c

D.滴定前，錐形瓶用待測液潤洗，會導致所測HCl濃度偏高

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 設鹽酸和氫氧化鈉的物質的量濃度，根據圖象數據列式計算；

B. b點溶液pH=2，溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，結合電荷守恒進行分析；

C. a、b兩點為酸性溶液，抑制了水的電離，氫離子濃度越大，水的電離程度越小，c點為中性，據此分析判斷；

D. 錐形瓶潤洗后，待測液物質的量偏大，消耗的標準液的體積偏大。

A. 設起始時HCl的濃度為xmol/L，NaOH溶液濃度為ymol/L，根據圖象可得20×10-3x=60×10-3y，20×10-3x -40×10-3y=0.01×(20+40)×10-3，解得x=0.09，y=0.03，因此c(HCl)－2c(NaOH)＝0.03mol·L－1，A項正確；

B. b點加入40mLNaOH溶液，鹽酸過量，溶液顯酸性，c(H＋)>c(OH－)，此時得到的溶液中c（NaCl）=2c（HCl），溶液中電荷守恒為c(H＋)+ c(Na＋)=c(OH－)+c(Cl－)，則c（H+）<c(Na＋)<c(Cl－)，因此溶液中離子濃度的大小關系為：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，B項正確；

C. a、b兩點為酸性溶液，抑制了水的電離，氫離子濃度越大，水的電離程度越小，c點為中性，因此溶液中水的電離程度大小依次為c>b>a，C項錯誤；

D. 錐形瓶用待測液潤洗后，待測液物質的量偏大，消耗的標準液的體積偏大，測定的HCl濃度偏高，D項正確；

答案選C。