Question

【題目】對室溫下100mL pH=2的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是（ ）

A.加水稀釋至溶液體積為200mL，醋酸溶液的pH變為4
B.溫度都升高20°C后，兩溶液的pH不再相等
C.加水稀釋至溶液體積為200mL后，兩種溶液中c（OH﹣）都減小
D.加足量的鋅充分反應后，兩溶液中產生的氫氣體積可用上圖表示

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、對于酸，加水稀釋后，溶液的酸性均要減弱，兩溶液的pH均增大，稀釋至200ml，溶液的濃度變為原來的一半，pH變化小于1個單位，則醋酸溶液的pH＜3，故A錯誤；
B、鹽酸是強酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，升高溫度，醋酸的電離程度增大，所以酸性會增強，pH會減小，則兩溶液的pH不再相等，故B正確；
C、對于酸，加水稀釋后，溶液的酸性均要減弱，兩溶液的pH均增大，則兩種溶液中c（OH﹣）都增大，故C錯誤；
D、鹽酸是強酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大，相同體積的兩種溶液，加足量的鋅充分反應后，醋酸產生的氫氣比鹽酸多，故D錯誤．
故選B．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識，掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理．