【題目】下列方程式書寫正確的是( )
A.Na2S顯堿性原因：S2-+2H2O
H2S+2OH-
B.泡沫滅火器的原理：Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑
C.HCO3的電離方程式：HCO3-+H2OH3O++CO32-
D.NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2ONH3·D2O+H+
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0.1000 mol/L的NaOH標準溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/L的HCl溶液，滴定曲線如圖，下列有關說法正確的是( )
A.指示劑變色時，說明反應的酸、堿恰好等物質的量反應
B.當達到滴定終點時才存在c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
C.達到滴定終點時，用甲基橙作指示劑消耗NaOH溶液體積比用酚酞多
D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol，上述滴定恰好中和時，放出114.6J的熱量
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【題目】綠水青山就是金山銀山，保護環境人人有責。直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環境。利用鈉堿循環法可脫除煙氣中的SO2。吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(Na2SO3):n(NaHSO3)變化關系如下表：
n(Na2SO3):n(NaHSO3) | 91:9 | 1:1 | 9:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
(1)由上表判斷NaHSO3溶液顯_____性。
(2)pH＝8.2的吸收液中由水電離出的c(OH－)______0.1molL-1NaOH溶液中由水電離出來的c(OH－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)將pH＝8.2的吸收液蒸干得到固體的主要成分是______。
(4)25℃時，當吸收液為中性時，溶液中離子濃度關系正確的是______(選填字母)。
A. c(Na＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3-)
B .c(Na＋)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H＋)＝c(OH－)
C. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)
(5)氮的氫化物之一肼(N2H4)-空氣燃料電池是一種環保型堿性燃料電池，電解質溶液是20%-30%的KOH溶液，負極的電極反應式是_______________，若使用該電池做電源，惰性電極電解500mL 1mol/L的CuSO4溶液，一段時間后溶液的PH=1，消耗的N2H4質量為_________g。
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【題目】一種廢料的主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物，由該廢料制備的純度較高的氫氧化鎳，工藝流程如下，已知常溫下Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15，則下列說法錯誤的是（ ）
A. 廢渣中含有二氧化硅和硫酸鈣
B. 加熱煮沸可以提高除鐵效率
C. 除銅過程中，溶液酸性增強
D. “沉鎳”過程中為了將鎳沉淀完全，需要調節pH＞9
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【題目】Na2S可用于制造硫化染料、沉淀水體中的重金屬等。
(1)Na2S溶液中S2-水解的離子方程式為_________。
(2)室溫時，幾種重金屬離子的硫化物的溶度積常數如下表：
金屬硫化物 | FeS | PbS | CuS | HgS |
Ksp | 6.3×10－18 | 1.0×10－28 | 6.3×10－36 | 1.6×10－52 |
①向物質的量濃度相同的Fe2+、Pb2+、Cu2+、Hg2+的混合稀溶液中，逐滴加入Na2S稀溶液，首先沉淀的離子是____。
②用Na2S溶液沉淀廢水中Pb2+，為使Pb2+沉淀完全[c(Pb2＋)≤1×10-6mol/L]，則應滿足溶液中c(S2-)≥_____mol/L。
③反應Cu2+(aq)+FeS(s)
Fe2+(aq)+CuS(s)的平衡常數K=_______。
(3)測定某Na2S和NaHS混合樣品中兩者含量的實驗步驟如下：
步驟1.準確稱取一定量樣品于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉移至500mL容量瓶中定容。
步驟2.準確移取25.00mL上述溶液于錐形瓶中，加入茜素黃GG-百時香酚藍混合指示劑，用0.2500mol/L鹽酸標準溶液滴定（Na2S+HCl=NaHS+NaCl）至終點，消耗鹽酸24.00mL；向其中再加入5mL中性甲醛(NaHS+HCHO+H2O→NaOH+HSCH2OH)和3滴酚酞指示劑，繼續用0.2500mol/L鹽酸標準溶液滴定(NaOH+HCl=NaCl+H2O)至終點，又消耗鹽酸34.00mL。
計算原混合物中Na2S與NaHS的物質的量之比(寫出計算過程)___________。
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【題目】下列各組粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入試劑X后，發生反應的離子方程式也正確的是( )
選項 | 微粒組 | 加入試劑 | 發生反應的離子方程式 |
A | I-、Cl-、H+、SO42- | NaNO3 | 6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+3I2 |
B | CO32-、Fe3+、Br-、SO42- | KSCN | 3SCN-+Fe3+ |
C | HClO、Na+、K+、SO32- | CaCl2 | Ca2++ SO32-=CaSO3↓ |
D | K+、Na+、HCO3-、AlO2- | HCl | H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓ |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題：
(1)在實驗室中，
可用鐵粉和______反應制備，
可用鐵粉和______反應制備。
(2)黃鐵礦
主要成分為
是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。高溫下可發生反應：
，該過程中若有
參加反應，則反應過程中轉移______mol電子。
(3)
與Zn組成新型二次電池高鐵電池，電解液為堿溶液，其反應式為：
，放電時電池的負極反應式為______；充電時電解液的pH______填“增大”“減小”或“不變”之一
。
(4)某同學向盛有
溶液的試管中加入幾滴酸化的溶液，溶液變成棕黃色，發生反應的離子方程式為______；一段時間后，溶液中有氣泡出現，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產生氣泡的原因是______；生成沉淀的原因是______用平衡移動原理解釋。
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【題目】鋅浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2+、Cd2+、Mn2+，工業上可通過控制條件逐一除去雜質以制備超細活性氧化鋅，其工藝流程如下：
(1)濾渣1的成分為___________。
(2)在S2O82－的結構式中只含有一根“O一O”非極性鍵，則S的化合價為___________；工業上常用惰性電極電解(NH4)2SO4生產(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)，陽極電極反應式為__________________。凈化1是為了將Mn2+轉化為MnO2而除去，寫出該反應的離子方程式：______________________。
(3)凈化3的目的_________________________________。
(4)碳化回收溶液的主要成分為___________，該物質循環使用的目的___________________。
(5)碳化在50℃進行，“前驅體”的化學式為ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，寫出碳化過程生成“前驅體”的化學方程式：__________________________________________________。
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【題目】甲烷燃料電池體積小巧、燃料使用便利、潔凈環保、理論能量比高，用甲烷燃料電池為下圖電解裝置供電，工作一段時間后，A池中左右試管收集到的氣體體積比為2:1，則：
(1)電解一段時間后，甲烷燃料電池中溶液的pH_________。(填“增大、減小或不變”)
(2)甲烷燃料電池中導線A與電解池中的_________(填M或N)導線連接
(3)B池中一段時間后實驗現象______________________________________________。
(4)相同條件下，電解質足量的A、B、C、D池中生成氣體的總體積由大到小的順序為_______。
(5)D池電解一段時間后，若要使電解質溶液恢復到電解前的狀態，可加入________。
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