Question

【題目】某興趣小組在實驗室進行如下實驗探究活動。

(1)設計如下實驗研究2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2的反應。

①振蕩靜置后C中觀察到的現象是_______________________；為證明該反應存在一定限度，還應補做實驗為：取C中分液后的上層溶液，然后______________(寫出實驗操作和現象)。

②測定上述KI溶液的濃度，進行以下操作：

I用移液管移取20.00 mL KI溶液至錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化，再加入足量H2O2溶液，充分反應。

II小心加熱除去過量的H2O2。

III用淀粉做指示劑，用c mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，反應原理為：2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6。

步驟II是否可省略?____________(答“可以”或“不可以”)

步驟III達到滴定終點的現象是___________________________。巳知I2濃度很高時，會與淀粉形成穩定的包合物不易解離，為避免引起實驗誤差，加指示劑的最佳時機是________。

(2)探究Mn2＋對KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應速率的影響。

反應原理(化學方程式)為________；

儀器及藥品：試管(兩支)、0.01 mol/L KMnO4酸性溶液、0.1 mol/L H2C2O4溶液、一粒黃豆大的MnSO4固體；

實驗方案：請仿照教材(或同教材)設計一個實驗用表格，在行標題或列標題中注明試劑及觀察或記錄要點。______________

Answer 1

【答案】溶液分層，上層水層為黃綠色，下層四氯化碳層為紫色 滴加KSCN溶液，溶液變紅 不能；； 當滴入最后一滴Na2S2O3標準溶液時，藍色褪去且半分鐘內不復原 用c mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至溶液呈淺黃色時，滴加淀粉指示劑，再繼續滴加標準溶液 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

加入試劑	0.01mol/LKMnO4酸性溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液	0.01mol/LKMnO4酸性溶液、0.1mol/L的H2C2O4溶液和硫酸錳固體
褪色時間
實驗結論

【解析】

（1）①由題意可知，過量的碘化鉀溶液與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵和碘，向溶液中加入四氯化碳，振蕩靜置，溶液分層，為證明該反應存在一定限度，應檢驗上層溶液中是否存在Fe3＋；

②由步驟I可知，雙氧水的氧化性強于單質碘，若步驟II省略，溶液中過氧化氫會與Na2S2O3溶液反應；當Na2S2O3標準溶液過量時，溶液中碘單質完全反應，溶液由藍色變為無色；為避免引起實驗誤差，滴定開始時不能加入淀粉指示劑，應當在I2濃度較小時再滴入淀粉；

（2）KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應生成硫酸鉀、硫酸錳、二氧化碳和水。

（1）①由題意可知，過量的碘化鉀溶液與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵和碘，向溶液中加入四氯化碳，振蕩靜置，溶液分層，上層為氯化鐵和氯化亞鐵得混合溶液，溶液的顏色為黃綠色，下層為碘的四氯化碳溶液，溶液的顏色為紫色；為證明該反應存在一定限度，應檢驗上層溶液中是否存在Fe3＋，還應補做實驗為：取C中分液后的上層溶液，然后滴加KSCN溶液，溶液變紅色，故答案為：溶液分層，上層水層為黃綠色，下層四氯化碳層為紫色；滴加KSCN溶液，溶液變紅；

②由步驟I可知，雙氧水的氧化性強于單質碘，若步驟II省略，溶液中過氧化氫會與Na2S2O3溶液反應，導致Na2S2O3標準溶液體積偏大，所測結果偏高，故不能省略；當Na2S2O3標準溶液過量時，溶液中碘單質完全反應，溶液由藍色變為無色，且半分鐘內不復原；由I2濃度很高時，會與淀粉形成穩定的包合物不易解離，為避免引起實驗誤差，滴定開始時不能加入淀粉指示劑，應當在I2濃度較小時再滴入淀粉，故答案為：不能；當滴入最后一滴Na2S2O3標準溶液時，藍色褪去且半分鐘內不復原；用c mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至溶液呈淺黃色時，滴加淀粉指示劑，再繼續滴加標準溶液；

（2）KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應生成硫酸鉀、硫酸錳、二氧化碳和水，反應的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；據題給條件，設計探究Mn2＋對KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應速率的影響的實驗，應用取兩份等體積的0.01mol/LKMnO4酸性溶液，一份加入0.1mol/L的H2C2O4溶液，另一份加入等體積的0.1mol/L的H2C2O4溶液和硫酸錳固體，測定溶液由紫色退為無色所需要的時間，實驗用表格如下：

加入試劑	0.01mol/LKMnO4酸性溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液	0.01mol/LKMnO4酸性溶液、0.1mol/L的H2C2O4溶液和硫酸錳固體
褪色時間
實驗結論

故答案為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

加入試劑	0.01mol/LKMnO4酸性溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液	0.01mol/LKMnO4酸性溶液、0.1mol/L的H2C2O4溶液和硫酸錳固體
褪色時間
實驗結論