【題目】將pH相同的三種酸性溶液露置于空氣中一段時間后，溶液的pH隨時間的變化情況如圖所示：則a、b、c三種溶液分別可能為（ ） 
A.H2S溶液、稀H2SO4溶液、H2SO3溶液
B.氯水、稀HNO3溶液、NH4Cl溶液
C.H2SO3溶液、稀HCl溶液、氯水
D.H2S溶液、濃鹽酸、H2SO3溶液
【答案】A
【解析】解：A．H2S溶液被氧化生成水，其pH增大，稀H2SO4溶液不發生變化，其pH不變，而H2SO3溶液被氧化生成硫酸，氫離子濃度增大，其pH減小，與圖象一致，故A正確；
B．氯水放置一段時間，酸性增強，其pH減小，稀HNO3溶液易揮發，pH增大，而NH4Cl溶液不變，pH不變，與圖象不一致，故B錯誤；
C．a為H2SO3溶液被氧化生成硫酸，氫離子濃度增大，其pH減小，與圖象不一致，故C錯誤；
D．b為濃鹽酸，易揮發，氫離子濃度減小，其pH增大，與圖象不一致，故D錯誤；
故選：A．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解氯氣的化學性質的相關知識，掌握氯氣的化學性質：與金屬反應將金屬氧化成高價態；非金屬反應；與水反應；與堿反應；與還原性物質反應．
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是某興趣小組通過實驗獲得的相同體積足量稀硫酸與鐵反應的實驗數據：
實驗 | 金屬 | 金屬 | c（H2SO4） mol/L | 實驗 | 金屬消失 | |
1 | 0.10 | 絲 | 0.7 | 20 | 250 | |
2 | 0.10 | 絲 | 1.0 | 20 | 200 | |
3 | 0.10 | 粉末 | 1.0 | 20 | 125 | |
4 | 0.10 | 粉末 | 1.0 | 30 | 50 |
分析上述數據，回答下列問題：
（1）反應的離子方程式：；
（2）①實驗1、2可得出的結論是，硫酸濃度越 ， 反應速率越慢；
②實驗2、3可得出的結論是反應物接觸面越大，反應速率越；
③實驗3、4可得出的結論是溫度越 ， 反應速率越快．
（3）①用鐵粉和稀硫酸反應制取H2 ， 實驗過程中繪制出生成H2的體積（V）與時間（t）的關系如圖所示． 試分析判斷OE段、EF段、FG段、GH段反應速率（分別用v （OE）、v （EF）、v （FG）、v （GH）表示）最快時段是 ．
A．v （OE） B．v （EF）
C．v （FG） D．v （GH）
②1min內反應較慢的原因是：；一段時間后反應明顯加快的原因是 ． 
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下圖所示的變化。請回答下列問題。
（1）沉淀F與NaOH溶液反應的離了方程式為_______________。
（2）沉淀C與稀硫酸反應的離子方程式為_______________。
（3）溶液G與過量稀氨水反應的化學方程式為_______________。
【答案】 Al2O3 + 2 OH－=AlO2－+H2O Fe2O3 + 6H＋ =2 Fe3＋+3H2O Al2（SO4）3 + 6NH3·H2O = 2Al（OH）3↓ + 3（NH4）2SO4
【解析】根據流程可知：A溶于水得沉淀和溶液，溶液G是硫酸鋁溶液，沉淀F是氧化鋁和氧化鐵；
將沉淀F溶于過量NaOH溶液中，Al2O3能和氫氧化鈉反應，Fe2O3和氫氧化鈉不反應，所以沉淀C是Fe2O3，溶液D是NaAlO2；溶液G中加入過量的氨水得到沉淀E，則E為Al（OH）3，Al（OH）3與NaOH溶液反應得到NaAlO2，將Al（OH）3加熱得到沉淀B，B是Al2O3，硫酸鋁和氨水反應生成Al（OH）3和硫酸銨，（1）沉淀F與NaOH溶液反應的離子方程式為：Al2O3 + 2 OH－=AlO2－+H2O；（2）沉淀C為Fe2O3，Fe2O3與稀硫酸反應的離子方程式為：Fe2O3 + 6H＋ =2 Fe3＋+3H2O；（3）溶液G與過量稀氨水反應的化學方程式為：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4。
點睛：本題考查了常見物質的分離與提純方法綜合應用，完成此類題目，可以依據題干提供的信息，結合框圖，找準解題的突破口，直接得出物質，然后順推或逆推或由兩邊向中間推得出其他物質，A溶于水得沉淀F和溶液G，硫酸鋁易溶于水，氧化鋁、氧化鐵不易溶于水，所以得到的溶液G為硫酸鋁溶液，沉淀F為氧化鋁和氧化鐵；將沉淀F溶于過量氫氧化鈉溶液中，氧化鋁能與氫氧化鈉反應，氧化鐵與氫氧化鈉不反應，所以沉淀C是Fe2O3，溶液D是NaAlO2溶液，溶液G中加入過量的氨水得到沉淀E為Al（OH）3，Al（OH）3與NaOH溶液反應得到NaAlO2，將Al（OH）3加熱得到沉淀B，B是氧化鋁，硫酸鋁和氨水反應生成氫氧化鋁和硫酸銨，據此進行解答。
【題型】綜合題
【結束】
27
【題目】圖中是實驗室制備SO2并驗證SO2某些性質的裝置圖。試回答：
（1）如果用濃硫酸和銅來制取SO2，發生裝置還需選用的儀器是________，化學方程式為_________ 。
（2）⑤的作用是________，反應的離子方程式為________ 。
（3）選用圖乙收集SO2氣體，氣體從________ 口 進。
（4）填表格
裝置 | 實驗現象 | 體現SO2的性質 |
① | ____________ | ____________ |
② | ___________ | ____________ |
③ | ____________ | ____________ |
④ | ____________ | ____________ |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究或認識物質的化學性質一般可從以下幾個方面入手（以SiO2為例）。
（1）從物質分類角度分析可能具有的通性，如酸性、堿性等。
SiO2屬于__________氧化物（填“酸性”“堿性”或“兩性”）。盛裝NaOH 等堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因可用離子方程式表示為____________________________。
（2）從核心元素化合價角度分析可能具有氧化性、還原性。
①據SiO2中Si元素的價態可推知SiO2_____________（填字母）：
A.只有還原性 B.只有氧化性 C.既有還原性又有氧化性
②工業上用石英砂和焦炭混合高溫制取粗硅，其反應為：SiO2+2C
Si+2CO↑
用雙線橋法標出電子轉移方向與數目：____________________________。
（3）從其它角度認識可能具有的特性。
SiO2能與唯一的酸____________ （填物質名稱或化學式）反應，工藝上常利用該反應___________（填一種用途）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】濃鹽酸瓶打開，瓶口往往會形成白色的酸霧，這是因為
①濃鹽酸有揮發性，揮發出HCl氣體；②天氣較潮濕，空氣中水氣較多；③濃鹽酸因溶有少量Fe3＋，而顯黃色；④HCl氣體極易溶于水
A.①②③B.①②④C.①④D.①②
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將下列物質按酸、堿、鹽分類排列，正確的是（ ）
A. 硝酸、蘇打、石灰石 B. 硅酸、純堿、食鹽
C. 鹽酸、乙醇、氯化鈉 D. 硫酸、燒堿、小蘇打
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應：3Cu +8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O,現有3.2g銅和足量的稀硝酸完全反應，則：
（1）產生氣體在標準狀況下的體積是多少?_____________
（2）將所得溶液加水配成200mL溶液，則溶液中溶質的物質的量濃度是多少?_____________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨著世界工業經濟的發展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2引起了全世界的普遍重視．
（1）如圖為C及其氧化物的變化關系圖，若①變化是置換反應，則其化學方程式可為； 
（2）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0；①
途徑Ⅱ：先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0；②
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0，③
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0．④
則途徑Ⅰ放出的熱量（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量．
（3）甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，已知反應2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/ | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
比較此時正、逆反應速率的大小：v正v逆（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）生產液晶顯示器的過程中使用的化學清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大氣中的壽命可長達740年之久，以下是幾種化學鍵的鍵能：
化學鍵 | N≡N | F﹣F | N﹣F |
鍵能/kJmol﹣1 | 941.7 | 154.8 | 283.0 |
則反應N2（g）+3F2（g）═2NF3（g）的△H=
（5）25℃、101kPa時，已知：
2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H1
Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H2
2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3
則△H3與△H1和△H2間的關系正確的是
A.△H3=△H1+2△H2
B.△H3=△H1+△H2
C.△H3=△H1﹣2△H2
D.△H3=△H1﹣△H2
（6）臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業廢物和作為漂白劑．臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應．如6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）△H=﹣235.8kJmol﹣1 ，
已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJmol﹣1 ，
則O3轉化為O2的熱化學方程式為 ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中，正確的是（ ）
A.膽礬是混合物B.加熱膽礬失去結晶水的過程是風化
C.氯化鈣容易吸水而發生潮解，所以可做干燥劑D.從飽和溶液中析出的晶體含有結晶水
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com