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在一個絕熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：(g) + 3(g) 2(g)；

△H＜0，下列各項中不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是

A．體系的壓強不再改變

B．體系的溫度不再改變

C．消耗1mol的同時，新生成3mol

D．反應(yīng)消耗的、與產(chǎn)生的的速率υ():υ():υ() == 1 : 3 : 2

解析:

略

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科目：高中化學 來源： 題型：

丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活．
已知：①2C₃H₈（g）+7O₂（g）=6CO（g）+8H₂O（l）△H₁=-2741.8kJ/mol②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566kJ/mol
（1）寫出表示丙烷氣體燃燒熱的熱化學方程式

C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2219.9KJ/mol

（2）現(xiàn)有1mol C₃H₈在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO₂以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₁=+41.2kJ/mol
5min后體系達到平衡，經(jīng)測定，H₂為0.8mol，則υ（H₂）=

0.16mol/（L?min）

，此過程吸收的熱量為

32.96kJ

．
（3）對于反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₁=+41.2kJ/mol
在一個絕熱的固定容積的容器中，判斷此反應(yīng)達到平衡的標志是

①④⑤⑥

．
①體系的壓強不再發(fā)生變化 ②混合氣體的密度不變 ③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化 ⑥υ（CO₂）_正=υ（H₂O）_逆．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河南安陽一中高二奧賽班第二次階段考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（4分）丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。
已知：①2C₃H₈(g) +7O₂(g) =" 6CO(g)" + 8H₂O(l) △H₁= -2741.8kJ/mol
②2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g) △H₂= -566kJ/mol
（1）寫出表示丙烷氣體燃燒熱的熱化學方程式
（2）現(xiàn)有1mol C₃H₈在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO₂以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g) △H₁=" +" 41.2kJ/mol
5min后體系達到平衡，經(jīng)測定，H₂為0.8mol，則υ(H₂)=           ，此過程吸收的熱量為_____________。
（3）對于反應(yīng)CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g) △H₁=" +" 41.2kJ/mol
在一個絕熱的固定容積的容器中，判斷此反應(yīng)達到平衡的標志是             。
①體系的壓強不再發(fā)生變化                           ②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變             ④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化                      ⑥υ(CO₂)_正＝υ(H₂O)_逆