Question

【題目】現有A、B、C、D、E五種可溶性強電解質，它們在水中可電離產生下列離子（各離子不重復）：陽離子：H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+ 陰離子：OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣
已知：①A、B兩溶液呈堿性，C、D、E溶液呈酸性．
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失．
③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀．
請回答下列問題：
（1）寫出A與D的化學式：A ， D ．
（2）寫出A與E溶液反應的離子方程式： ．
（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（1）△H=﹣akJmol﹣1 ． 請寫出表示相同條件下B與C的稀溶液反應的中和熱的熱化學方程式： ．
（4）若25℃時，C、E及醋酸三種溶液的pH=4，則E和C溶液中由水電離出的c（H+）的比是；將C與醋酸混合，醋酸的電離程度將（填“增大”“不變”或“減小”）．
（5）用惰性電極電解0.1molL﹣1 D與0.1molL﹣1C各100mL混合后的溶液，電解一段時間后，陰極質量（填“增大”“不變”或“減小”，下同）；溶液的pH ．
（6）向（5）中所得溶液中加入足量鐵粉，則所能溶解的鐵粉質量為g．

Answer 1

【答案】
（1）Na2CO3；AgNO3
（2）2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
（3） Ba（OH）2（aq）+HCl（aq）═ BaCl2（aq）+H2O（l）△H=﹣akJ?mol﹣1
（4）106：1；減小
（5）不變；減小
（6）0.21
【解析】解：由離子共存分析，Ag+只能與NO3﹣共存，一定含有AgNO3；CO32﹣只與Na+共存，一定含有Na2CO3；各種離子不重復，OH﹣只與剩下的陽離子中的Ba2+共存，故一定有Ba（OH）2；另外物質為HCl、Al2（SO4）3或AlCl3、H2SO4 ． ①A、B兩溶液呈堿性，為Na2CO3、Ba（OH）2 ． C、D、E溶液呈酸性，為AgNO3、HCl、Al2（SO4）3或AgNO3、AlCl3、H2SO4；②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失，可推知B為Ba（OH）2 ， E為Al2（SO4）3 ， 故A為Na2CO3；③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀，則D為AgNO3 ， 故C為HCl．（1）A為Na2CO3 ， D為AgNO3 ， 所以答案是：Na2CO3；AgNO3；（2）A與E溶液反應的離子方程式：2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑，所以答案是：2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（1）△H=﹣akJmol﹣1 ． 則B與C的稀溶液反應的中和熱的熱化學方程式為： Ba（OH）2（aq）+HCl（aq）═ BaCl2（aq）+H2O（l）△H=﹣akJmol﹣1 ， 所以答案是： Ba（OH）2（aq）+HCl（aq）═ BaCl2（aq）+H2O（l）△H=﹣akJmol﹣1；（4）鹽酸溶液的pH=4，則c（H+）=10﹣4mol/L，則c（OH﹣）=10﹣10mol/L，OH﹣完全是由水電離產生，所以水電離出的氫離子濃度=10﹣10mol/L；硫酸鋁在溶液中水水解使水顯示酸性，溶液中的氫離子濃度就是水電離出的氫離子濃度，pH=4，則c（H+）=10﹣4mol/L，所以E和C溶液中由水電離出的c（H+）的比是106：1；C與醋酸混合，鹽酸電離的氫離子抑制醋酸電離，醋酸的電離程度將減小，所以答案是：106：1；減��；（5）用惰性電極電解0.1molL﹣1 AgNO3與0.1molL﹣1HCl各100mL混合后的溶液，生成AgCl和硝酸，實質電解水，電解一段時間后，陰極質量不變，氫離子濃度增大，pH減小，所以答案是：不變；減小；（6）向（5）中所得溶液中加入足量鐵粉，生成亞鐵離子時溶解的Fe最多，則0.01mol硝酸則所能溶解的鐵粉質量為：0.01mol× ×56g/mol=0.21g，所以答案是：0.21．