Question

下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數據回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為________mol/L。
某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.3 mol/L稀鹽酸：
（2）該學生需要量取________ mL上述濃鹽酸進行配制。
（3）配制過程中，除需要使用燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要使用的儀器是（填寫名稱）
             、             。
（4）配制時，其正確的操作順序是（要求用字母表示，每個字母只能用一次）  __________；
A．用30mL蒸餾水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續往容量瓶內小心加蒸餾水，直到液面接近刻線1—2cm處
（5）在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏高的是________
A．搖勻后靜置，發現液面低于刻線，繼續加水至與刻線相切 
B．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容
C．定容時仰視刻線
D．在配制前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶

Answer 1

（1）12mol/L（2分）（2）12.5mL（2分）（3）膠頭滴管  500ml容量瓶（各1分）（4）BCAFED（2分）（5）BD（2分）

（1）根據可知，鹽酸的濃度是。
（2）該稀鹽酸中溶質的物質的量是0.3 mol/L×0.5L＝0.15mol，所以相應濃鹽酸的體積是0.15mol÷12mol/L＝0.0125L＝12.5ml。
（3）根據配制要求，還需要的儀器是膠頭滴管和500ml容量瓶。
（4）根據配制的原理和過程可知，順序是BCAFED。
（5）根據c＝n/V可知，若搖勻后靜置，發現液面低于刻線，繼續加水至與刻線相切，則容量瓶中溶液的體積偏大，濃度偏��；沒有恢復到室溫就進行定容，則冷卻后，容量瓶中溶液的體積偏小，濃度偏高；定容時仰視刻線，則容量瓶中溶液的體積偏大，濃度偏小；用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶，則溶質偏多，濃度偏高，答案選BD。