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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列物質(zhì)的水溶液中，加入Ba(OH)₂溶液后原溶液中陰、陽(yáng)離子都減少的是

A．Na₂CO₃　　　

B．FeCl₃　　　

C．CuSO₄　　　

D．Ca(NO₃)₂

A中生成碳酸鋇沉淀，陽(yáng)離子沒(méi)有減少；B中生成氫氧化鐵沉淀，氯離子沒(méi)有減少；D中不反應(yīng)，都沒(méi)有減少；C中生成硫酸鋇和氫氧化銅，都減少，答案選C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分) 某無(wú)色透明的溶液可能含有K⁺、Cu²⁺、Ca²⁺、Br^—、SO₄^2—、CO₃^2—、Cl^—中的幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。將沉淀濾出，并將濾液分為兩份，產(chǎn)生的沉淀可部分溶于稀硝酸。
（2）取一份濾液，向其中加入氯水并加入四氯化碳，振蕩后靜置，四氯化碳層呈橙色。
（3）向另一份濾液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸。
（4）取原溶液做焰色實(shí)驗(yàn)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色。
試判斷：該溶液中一定有離子，肯定沒(méi)有離子，可能有離子。要進(jìn)一步確定可能存在的離子，還需要做的實(shí)驗(yàn)是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是

A．二氧化硫氣體與硫化氫氣體作用生成硫和水

B．二氧化碳?xì)怏w與氫氧化鈉溶液作用生成碳酸鈉和水

C．過(guò)氧化鈉固體與二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣

D．Zn粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）有A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物，都是由下表中的離子形成的：

陽(yáng)離子	K^＋	Na^＋	Cu²^＋	Al³^＋
陰離子	SO₄²^－	HCO₃^－	NO₃^－	OH^－

為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；③進(jìn)行焰色反應(yīng)，僅有B、C為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過(guò)量稀硝酸，只有A中放出無(wú)色氣體，只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀；⑤將B、D兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：
（1）寫出B、D的化學(xué)式：B               ，D            。
（2）寫出A溶液與E溶液反應(yīng)的離子方程式：                                    。
（3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理                               。
（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為                             。
（5）向C溶液中加入過(guò)量E溶液，反應(yīng)的離子方程式為                       。
（6）向100mL 1.0mol/LC溶液中加入1.0mol/LE溶液，若要使生成沉淀質(zhì)量最大，則加入E的體積為          mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（5分）某溶液中只含有Na₂SO₄、Na₂CO₃和NaCl三種溶質(zhì)。欲證明其中SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-三種陰離子確實(shí)存在，我們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你認(rèn)真填寫下面的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
1、向盛放溶液的試管中加入足量。	有氣泡產(chǎn)生	證明有CO₃^2-
2、繼續(xù)向試管中加入足量溶液	有白色沉淀生成	證明有。
3、過(guò)濾，向?yàn)V液中加適量的溶液	有白色沉淀生成	證明有。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）某澄清透明溶液中，可能含有NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Br^—、SO₄^2—、NO₃^—、CO₃^2—等離子的一種或幾種，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答：
⑴溶液中肯定有的離子是___________。
⑵判斷待測(cè)溶液中有無(wú)CO₃^2—，并說(shuō)明理由________________________________。
⑶沉淀B肯定有什么物質(zhì)___________，生成淡黃色沉淀的離子方程式 ___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(7分)現(xiàn)有含1mol Fe³⁺和1molAl³⁺的混合溶液，按下圖橫坐標(biāo)依次加入NaOH溶液、鹽酸、通入CO₂氣體，縱坐標(biāo)為混合沉淀的物質(zhì)的量。
(1)請(qǐng)畫出沉淀的物質(zhì)的量隨反應(yīng)的變化曲線

(2)逐步寫出:6-7、9-10反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

檢驗(yàn)Cl^―時(shí)所用試劑中稀HNO₃的作用是（）

A．防止CO₃^2―的干擾	B．防止Cl^―的干擾
C．生成Ag₂CO₃沉淀	D．防止NO₃^―的干擾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分) 對(duì)一份稀溶液作初步分析后發(fā)現(xiàn)，溶液無(wú)色、澄清，其可能含有

HCO3-、Cl^－等離子中的若干種。然后又作了如下的實(shí)驗(yàn)分析：
①用石蕊試液檢測(cè)該溶液時(shí)，溶液顯紅色。
②用鉑絲蘸取溶液在無(wú)色火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃片觀察火焰呈紫色。
③取2 mL溶液用BaCl₂溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果生成了白色沉淀。
④對(duì)③中所得的混合物充分靜置后，取其上層澄清的液體用AgNO₃溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果又生成了白色沉淀。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)原溶液中一定存在的離子是_________________，一定不存在的離子是

____________。
(2)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)操作，不能肯定在原溶液中是否存在的離子是____________________。
(3)在上述實(shí)驗(yàn)操作中，有錯(cuò)誤的步驟是(填步驟序號(hào))________。對(duì)該錯(cuò)誤改正的方法是(作出簡(jiǎn)答)______________________________________________________________。

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