【題目】據報道,以NaBH4和H2O2作原料的燃料電池，其負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛星電源，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 該電池的總反應為NaBH4 + 4H2O2＝NaBO2 + 6H2O
B. 電池放電時Na+從b極區移向a極區
C. 每消耗1mol H2O2，轉移的Na+的物質的量為2mol
D. 納米MnO2層的作用是提高原電池的工作效率
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【題目】將13.6 g帶鐵銹的鐵片溶解于25 mL、14 mol/L的熱的濃硫酸中，氣體只有SO2且體積為1.12 L（標準狀況）。將溶液稀釋至100 mL，所得溶液遇KSCN溶液時無血紅色出現。下列結論正確的是
A．反應中：轉移電子3.01×1022個 B．反應后：剩余硫酸0.30 mol
C．原混合物：n(Fe2O3)∶n(Fe)=1∶2 D．所得溶液：c(FeSO4)=1.7 mol/L
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【題目】下列有關實驗操作的敘述錯誤的是
A.過濾操作中，漏斗的尖端應接觸燒杯內壁
B.向容量瓶中轉移液體時，引流用的玻璃棒可以接觸容量瓶內壁
C.配制5%NaCl溶液時，必須用到的玻璃儀器是容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒
D.分液漏斗、容量瓶及滴定管使用前都必須檢漏
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【題目】在一定條件下RO3—與R—發生如下反應：RO3—＋5R—＋6 H＋＝3R2＋3H2O，則下列關于R元素的說法中正確的是：( )
A. R位于元素周期表中的第VA族 B. R的氫化物的水溶液呈酸性
C. RO3—中的R元素只能被還原 D. R2在常溫常壓下一定是氣體
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【題目】某研究小組探究在加熱條件下FeSO4分解的氣體產物及相關性質。已知：SO2的沸點為-10℃、SO3的沸點為44.8℃。
Ⅰ．用如圖所示裝置設計實驗，驗證分解FeSO4生成的氣態產物。
（1）實驗前必須進行的操作是_______________________。
（2）按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：a→_________________。
（3）若觀察到裝置丙中有無色液體產生，裝置丁中溶液變成無色，則 FeSO4分解的化學方程式為____________________。
Ⅱ．為探究SO2使品紅溶液褪色的原理，進行如下實驗：
實驗1：將稀鹽酸和NaOH溶液分別滴入品紅水溶液中。觀察到前者溶液顏色變淺，但未能完全褪色，后者溶液顏色幾乎不變。
實驗2：在滴有稀鹽酸和NaOH溶液的兩份品紅水溶液中分別通入SO2。觀察到前者溶液逐漸褪色，后者溶液很快褪色。
實驗3：在兩份品紅水溶液中分別加入一小粒Na2SO3固體和NaHSO3固體，前者溶液很快褪色，后者溶液褪色很慢。
（1）由實驗1可推測品紅水溶液呈________性。
（2）由實驗2、3可推知，使品紅水溶液褪色的主要微粒是_________（填化學式）。
（3）若將SO2通入品紅的無水乙醇溶液，試預測可能出現的現象________________。
（4）加熱溶有Na2SO3的品紅水溶液，發現不能恢復紅色，試解釋原因____________________。
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【題目】甲醇是一種重要的化工原料。利用CO2和 H2在催化劑的作用下合成甲醇，有關反應的反應熱與平衡常數表示如下：
反應1：CO2(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g) △H1 K1
反應2：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H2 K2
總反應：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H3 K3
(1)①△H3=_________(用△H1、△H2表示)。
②K3 =____________(用K1、K2表示)。
③在恒溫恒容的密閉容器中，能判斷總反應達平衡狀態的依據是______(填番號)。
a.容器中的壓強保持不變
b.H2的質量分數保持不變
c.有兩個C=O鍵斷裂的同時水分子中有兩個H-O鍵斷裂
d.化學平衡常數K保持不變
e.c(CO2) =c(H2O)
f.速率v (CO2) =v(H2O)
④在某溫度下，反應體系達平衡時，增大體系的壓強，體系中，反應1的平衡______移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”和“不”)。
(2)以上平衡常數隨溫度變化的曲線如圖所示：
①則△H2_____△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是______________。
②溫度為t1時，體系建立起化學平衡狀態，測得c(H2)=0.1 mol·L-1 ，c(CH3OH)：c(CO)=________。
(3)甲醇可用于制取氰化氫。已知：Ka(HCN) = 6.0×10-10，Kw=1×10-14氰化鈉水解的離子方程式為CN-+H2OHCN+OH-。
①該水解反的平衡常數的值Kh=_________。
②一種由等物質的量濃度的NaCN和HCN組成的緩沖溶液，該溶液的pH____7 (“>”、“<”或“=”)。
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【題目】某消毒液的主要成分為NaCl和NaClO，在空氣中易吸收CO2而變質，且NaCl和NaClO在酸性條件下可發生反應：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O。某學習小組擬探究該消毒液的變質情況。
(1)取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出。通過下列裝置檢驗氣體的成分可以判斷消毒液是否變質。
學習小組研究后認為變質情況可能有三種：甲：部分變質；乙：未變質；丙：______。
為了驗證可能為甲，請完成下列實驗方案。限選試劑：
a.98%的濃硫酸 b.1%的品紅溶液 c.1.0 mol·L-1的KI-淀粉溶液
d.1.0 mol·L-1 的NaOH溶液 e.澄清石灰水 f.飽和NaCl溶液
所加試劑 | 預期現象和結論 |
試管A中加足量______(填序號）； 試管B中加1%品紅溶液； 試管C中加______(填序號)。 | 若A中________， B中________， C中________，則甲成立。 |
(2)用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度。
①在使用滴定管之前首先進行的操作是_____________________；
②量取25.00 mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的a mol·L-1 Na2SO3溶液v1 mL；（反應的化學方程式為：NaClO + Na2SO3 = NaCl+ Na2SO4）將b mol·L-1的用硫酸酸化的KMnO4溶液裝入_________(填儀器名稱)中；滴定剩余的Na2SO3溶液，反應的化學方程式為：_______________。當溶液由__________(填滴定終點現象)停止滴定，記錄數據。
③重復上述滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v2 mL。則消毒液中NaClO的濃度為_______mol·L-1(用含a、b、v1、v2的代數式表示)。
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【題目】某溶液中，只含有下表中所示的四種離子(忽略水的電離)，則X離子及其個數b可能為
A．NO3－、4a B．OH－、8a C．SO42－、4a D．SO42－、8a
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