【題目】下列說法正確的是（ ）
A.氫氣的燃燒熱為△H=﹣285.5kJ?mol﹣1 ， 則電解水的熱化學方程式為2H2O（l） 
2H2（g）+O2（g）△H=+285.5k?Jmol﹣1
B.反應SO2（g）+2H2S（g）═3S（s）+2H2O（l）在常溫下能自發進行，則該反應的△H＜0
C.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣38.6k?Jmol﹣1
D.由C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.90 k?Jmol﹣1可知，金剛石比石墨穩定
【答案】B
【解析】解：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，所以水分解的熱化學方程式：H2O（l）=H2（g）+ 
O2（g）△H=+285.5 kJmol﹣1 ， 但是電解水的熱化學方程式中，根據能量守恒，電能的介入會導致熱能減少，吸收的熱量變小，故A錯誤；
B．反應SO2（g）+2H2S（g）═3S（s）+2H2O（l）在常溫下能自發進行，滿足△H﹣T△S＜0，反應△S＜0，則該反應的△H＜0，故B正確；
C.0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，因反應為可逆反應，則1molN2和3molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱不是38.6kJ，則熱化學反應方程式中的反應熱數值錯誤，故C錯誤；
D．由C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.90 kJmol﹣1可知，反應過程是吸熱反應，金剛石能量高于石墨，則說明石墨比金剛石穩定，故D錯誤；
故選B．
【考點精析】利用反應熱和焓變對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱．
通城學典默寫能手系列答案
金牌教輔培優優選卷期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
t/°C | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K＝_________________。
（2）該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是（____）。
A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(CO)不變
C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為_______℃。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙烯酮（CH2 =C=O）在一定條件下，能與含活潑氫的化合物發生如下的加成反應：CH2 =C=O+HA→
。乙烯酮在一定條件下與下列試劑加成，其加成產物不正確的是（ ）
A. 與HCl加成：
B. 與CH3COOH加成：
C. 與H2O加成：
D. 與CH3CH2OH加成：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2即可構成甲烷燃料電池．已知電池的總反應為CH4+2O2+2OH﹣=CO 
+3H2O，下列敘述正確的是（ ）
A.通入甲烷的一極為正極，該極c（OH﹣）減小
B.通入甲烷的一極的電極反應為CH4﹣8e﹣+3H2O=CO +10H+
C.通入氧氣一極發生還原反應，電極反應為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
D.該電池工作時，溶液中的陰離子向正極移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，石灰乳懸濁液存在如下平衡：Ca(OH)2(s)
Ca2＋(aq)+2OH－(aq)，當向渾濁液中加少量生石灰時，下列說法正確的是( )
A. 溶液的pH值不變 B. 溶液中n(OH－)不變
C. c（Ca2＋）增大D．溶液中所剩固體量減少
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是（ ）
A.向0.1 mol?L﹣1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 
減小
B.在0.1mol?L﹣1的稀硫酸加水稀釋的過程中，c（H+）：c（SO42﹣）始終為2：1
C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中 
＞1
D.在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煉鋅廠產生的工業廢渣——鋅渣(除了含Zn 外，還含有Fe、Al、Cd （鎘）和SiO2等雜質)，利用鋅渣制取并回收ZnSO4·7H2O 和金屬鎘(Cd)是一個有益的嘗試，流程如下：
已知：金屬活動性Zn> Cd
物質 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Zn(OH)2 | Cd(OH)2 | Fe(OH)2 |
完全沉淀時的PH | ≥3.2 | ≥4.7 | ≥6.5 | ≥9.4 | ≥9.7 |
試回答下列問題：
(1)第一步浸出時用到的試劑X為__________，濾渣1的成分是___________。
(2)加入Ca(ClO)2 的目的是氧化Fe2+，寫出反應的離子方程式____________________。
(3)調節pH 過程可以選用；本流程的pH 調節一般調至5，其目的是_____________________。
(4)寫出過濾后加入過量的鋅粉反應的離子方程式__________________。
(5)在蒸發濃縮操作時，要保持一定的酸度，其目的是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)25 ℃，pH=10的NaOH溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合，則混合后溶液中的PH 約為____________________。（已知 lg2=0.3）
(2)T℃ ，水的離子積常數Kw= 1×10－12，欲使PH=1的硫酸溶液與PH=13的NaOH溶液混合后呈中性，則硫酸溶液與NaOH溶液的體積比為_________________。
(3)已知25 ℃，碳酸的電離平衡常數Ka1= 4.0×10－7，Ka2= 5.6×10－11，則該溫度下NaHCO3的水解平衡常數Kh=________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g)；△H＝－1025kJ/mol該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是( )
A. A B. B C. C D. D
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