Question

【題目】溫度為T時，向2 L的密閉容器中充入一定量的A和B，發生反應：A(g)＋B(g)C(g)＋xD(g)　ΔH＞0，容器中A、B、D的物質的量隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A.反應前10 min內反應的平均速率為v(D)＝0.3 mol·L－1·min－1

B.若平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積，平衡逆向移動，平衡常數K值減小

C.反應至15 min時，其他條件不變，改變的條件可能是縮小容器體積

D.反應至15 min時，其他條件不變，改變的條件可能是降低反應體系溫度

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據圖像，改變量之比等于計量系數之比，A、B、D改變量分別為1.5 mol，1.5mol，3mol，因此x =2,

A選項，反應前10 min內D的平均速率，故A錯誤；

B選項，若平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積，向體積減小的方向移動即逆向移動，平衡常數K值只與溫度有關即K不變，故B錯誤；

C選項，反應至15 min時，其他條件不變，改變的條件可能是縮小容器體積，平衡逆向移動，D物質的量減小，A、B物質的量增加，故C正確；

D選項，反應至15 min時，改變的條件可能是降低反應體系溫度，平衡正向移動，D物質的量增加，故D錯誤；

綜上所述，答案為C。