【題目】下列實驗操作和所用裝置能達到實驗目的的是
選項 | A | B | C | D |
實驗 目的 | 檢驗蔗糖與濃硫酸反應產物中有CO2 | 證明Fe(NO3)2溶液中存在Fe2+的水解平衡 | 檢驗某溶液中含有Ag+ | 比較非金屬性：S>C>Si |
實驗 操作 | 將濃硫酸滴入圓底燒瓶中，再將生成的氣體通入澄清石灰水 | 將稀硝酸滴入Fe(NO3)2溶液中 | 向待檢液中滴加足量的稀鹽酸 | 將稀硫酸滴入錐形瓶中，再將生成的氣體通入Na2SiO3溶液中 |
所用 裝置 |
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A. A B. B C. C D. D
特高級教師點撥系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得到CO2和H2O的物質的量隨混合烴總物質的量的變化如圖所示．下列有關混合氣體的說法正確的是（ ）
A. 該混合氣體中一定含有乙烯
B. 該混合氣體一定含有甲烷和乙炔
C. 在110℃條件下，混合氣體與氧氣混合，總混合氣燃燒前后體積不變
D. 若混合氣體由CH4和C2H4組成，則其體積比為1：3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】結合化學與環(huán)境相關知識，下列有關說法正確的是
A．SO2、NO2、CO2均屬于大氣污染物
B．酸雨是pH小于5.6的降水
C．CO2也會導致酸雨的形成
D．大氣中O2含量的增加會導致溫室效應加劇
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把圖2中的物質補充到圖1中，可得到一個完整的氧化還原反應離子方程式(未配平)。
對該氧化還原反應的離子方程式，說法不正確的是
A．
作氧化劑，具有氧化性
B．氧化性：
>
C．氧化劑和還原劑的物質的量之比為5∶2
D．若有2 mol Mn2+參加反應，則轉移10 mol電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D為原子序數依次增大的前四周期元素。BA3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A、B、C三種原子的電子數之和等于25，DC晶體中D+的3d能級上電子全充滿。
請回答下列問題：
（1）以上四種元素中，第一電離能最大的是_______（填元素符號）；D的基態(tài)原子的核外電子排布式為_________。
（2）在BA3、AC中，沸點較高的是______。（填化學式），其原因是_______。DA的晶體類型是_______。
（3）BA4C晶體中_____（填“含”或“不含”）配位鍵，在該晶體中B原子的價層電子對數為_______。
（4）化合物BC3的立體構型為_____，其中心原子的雜化軌道類型為_______。
（5）由B、D形成的晶體的晶胞如圖所示，已知緊鄰的B原子與D原子間的距離為acm。
①該晶胞的化學式為_________。②B元素原子的配位數為_________。
③該晶體的密度為______（用含a、NA的代數式表示，設NA為阿伏加德羅常數的數值）g·cm-3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上用含錳廢料(主要成分MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)與煙氣脫硫進行聯(lián)合處理并制備MnSO4的流程如下：
已知：25℃時，部分氫氧化物的溶度積常數(Ksp)如下表所示。
氫氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 |
Ksp | 1.0×10-33 | 4.0×10-38 | 2.0×10-20 | 4.0×10-14 |
請回答：
(1)沉淀1的化學式為__________________。
(2)(NH4)2S的電子式為________________；“凈化”時，加入(NH4)2S的作用為___________________。
(3)“酸化、還原”中，發(fā)生的所有氧化還原反應的離子方程式為__________________。
(4)已知：濾液3中除MnSO4外，還含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲線如下圖所示。
據此判斷，操作“I”應為蒸發(fā)濃縮、____________、洗滌、干燥。
(5)工業(yè)上可用電解酸性MnSO4溶液的方法制備MnO2，其陽極反應式為________________。
(6)25.35 g MnSO4·H2O樣品受熱分解過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。
①300℃時，所得固體的化學式為______________________。
②1150℃時，反應的化學方程式為___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】同學們請游爺爺講述抗戰(zhàn)故事，爺爺打開一個珍藏的箱子，拿出一件粗棉布軍裝、一把黃銅軍號、一副玻璃眼鏡和一本記有烈士名單的塑料封皮筆記本，給同學們講述了當年的慘烈戰(zhàn)事。下列說法不正確的是( )
A. 棉是天然高分子材料 B. 黃銅是合金
C. 塑料是合成高分子材料 D. 玻璃是合成纖維材料
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】頁巖氣是從頁巖層中開采出來的一種非常重要的天然氣資源，頁巖氣的主要成分是甲烷，是公認的潔凈能源。
（1）頁巖氣不僅能用作燃料，還可用于生產合成氣(CO和H2)。CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器，發(fā)生反應 CH4(g) + H2O(g)==CO(g)+3H2(g) △H1
已知：
①CH4、H2、CO 的燃燒熱（△H）分別為-a kJmol-1、-b kJmol-1、-c kJmol-1；
②H2O(l) =H2O(g) △H=+dkJmol-1
則△H1= ___________（用含字母a、b、c、d的代數式表示）kJmol-1。
（2）用合成氣生成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H2，在10 L恒容密閉容器中按物質的量之比1∶2充入CO和H2，測得CO的平衡轉化率與溫度和壓強的關系如右圖所示，200℃時n(H2)隨時間的變化如下表所示：
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n(H2)/mol | 8.0 | 5.4 | 4.0 | 4.0 |
①△H2_________(填“>”“<”或“ = ”)0。
②寫出兩條可同時提高反應速率和CO轉化率的措施：________________________ 。
③下列說法正確的是____________(填標號）。
a.溫度越高，該反應的平衡常數越大
b.達平衡后再充入稀有氣體，CO的轉化率提高
C.容器內氣體壓強不再變化時，反應達到最大限度
D.圖中壓強p12
④03 min內用CH3OH表示的反應速率v(CH3OH)=_________mol L-1·min-1。
⑤200℃時，該反應的平衡常數K =_______。向上述200℃達到平衡的恒容密閉容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持溫度不變，則化學平衡____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。
（3）甲烷、氧氣和KOH溶液可組成燃料電池。標準狀況下通入5.6 L甲烷，測得電路中轉移1.2 mol電子，則甲烷的利用率為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，a、b、c均為非金屬單質，d、e均為含有10個電子的共價化合物，且分子中所含原子個數：d>e，f為離子化合物。則下列說法錯誤的是
A．常溫下，單質a呈氣態(tài) B．單質c具有強氧化性
C．穩(wěn)定性：d＞e D．f受熱易分解為d和e
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