Question

下列各溶液中，有關成分的物質的量濃度關系正確的是 （  ）
A．10mL 0．5mol/L CH₃COONa溶液與6mL 1mol/L鹽酸混合：c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)
B．0．1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(H₂B)＞c(B^2－)
C．硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：c(Na⁺)＞c(SO₄^2－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)=c(H⁺)
D．pH相等的(NH₄)₂SO₄、 (NH₄)₂Fe (SO₄)₂、NH₄Cl溶液：c(NH₄Cl)＜c[(NH₄)₂Fe (SO₄)₂]＜ c[(NH₄)₂SO₄]

Answer 1

C

試題分析：10mL0．5mol·L^－1CH₃COONa溶液與6mLlmol·L^－1鹽酸混合，發生反應，相對于溶液中CH₃COOH、NaCl、HCl的物質的量濃度之比為5：5：1，所以c（Cl^－）＞c（Na^＋），溶液呈酸性，c（H^＋）＞c（OH^－），醋酸是弱酸，發生電離，電離程度不大，所以c（Na^＋）＞c（CH₃COO^－），c（H^＋）＞c（CH₃COO^－），故為c（Cl^－）＞c（Na^＋）＞c（H^＋）＞c（CH₃COO^－）＞c（OH^－），故A錯誤；0．1mol·L^－1的NaHB溶液pH為4，說明HB^－為弱酸根，且HB^－電離程度大于其水解程度，電離生成B^2－，水解生成H₂B，所以c（B^2－）＞c（H₂B），電離與水解程度不大，c（HB^－）最大，所以c（HB^－）＞c（B^2－）＞c（H₂B），故B錯誤；硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性，銨根離子有剩余，溶液為硫酸鈉、硫酸銨、氨水的混合溶液，加入的氫氧化鈉的物質的量大于硫酸氫銨，所以c（Na^＋）＞c（SO₄^2－），根據物料守恒，n（SO₄^2－）=n（NH₄^＋）+n（NH₃·H₂O），所以c（SO₄^2－）＞c（NH₄^＋），故c（Na^＋）＞c（SO₄^2－）＞c（NH₄^＋）＞c（OH^－）=c（H^＋），故C正確；相同pH的(NH₄)₂SO₄與NH₄Cl溶液中，硫酸銨和氯化銨都是強酸弱堿鹽，根據溶液呈電中性可判斷二者NH₄^＋濃度相等，即2c[(NH₄)₂SO₄]=c（NH₄Cl），亞鐵離子抑制銨根離子水解，所以pH相等的(NH₄)₂SO₄溶液， (NH₄)₂Fe (SO₄)₂溶液和NH₄Cl溶液：c[(NH₄)₂SO₄₄]＜c（NH₄Cl）＜c[ (NH₄)₂Fe (SO₄)₂]，故D錯誤；故選C。