【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是（ ）
A.1molNa2O2固體中含離子總數是3NA
B.0.1molMg 2+含有的核外電子數為0.2NA
C.常溫下，1 L pH＝13 的Ba（OH ）2溶液中所含 OH－數目為 0.2NA
D.6.4 g Cu與足量硫充分反應，轉移電子數為0.2NA
【答案】A
【解析】
A．過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成，故1mol過氧化鈉由2mol鈉離子和1mol過氧根構成，即含3mol離子，即3NA個，故A正確；
B．１個鎂原子核外有12個電子，1個Mg2+核外有10個電子，則0.1mlMg2+含有的核外電子數為1mol，即NA個，故B錯誤；
C．常溫下，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，含有氫氧根離子個數為：0.1mol/L×1L×NA=0.1NA，故C錯誤；
D．6.4g銅的物質的量為0.1mol，而銅和硫反應方程式為2Cu+S
Cu2S，Cu由0價變+1價，0.1mol銅轉移0.1NA個電子，故D錯誤；
答案為A。
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【題目】鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是
A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生
B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
C.產生氣泡的速度甲比乙慢
D.兩燒杯中溶液的 H＋的濃度均減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮的化合物在生產生活中廣泛存在。
(1)①氯胺（NH2Cl）的電子式為________。可通過反應NH3(g)＋Cl2(g)=NH2Cl(g)＋HCl(g)制備氯胺，已知部分化學鍵的鍵能如右表所示（假定不同物質中同種化學鍵的鍵能一樣），則上述反應的ΔH=_________。
化學鍵 | 鍵能/(kJ·mol-1) |
N-H | 391.3 |
Cl-Cl | 243.0 |
N-Cl | 191.2 |
H-Cl | 431.8 |
②NH2Cl與水反應生成強氧化性的物質，可作長效緩釋消毒劑，該反應的化學方程式為________。
(2)用焦炭還原NO的反應為：2NO(g)+C(s)
N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫（反應溫度分別為400℃、400℃、T℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示：
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(NO)（甲容器）/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(NO)（乙容器）/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
n(NO)（丙容器）/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①該反應為____________（填“放熱”或“吸熱”）反應。
②乙容器在200min達到平衡狀態，則0～200min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=_________。
(3)用焦炭還原NO2的反應為：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：
①A、B兩點的濃度平衡常數關系：Kc(A)_____Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。
②A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是______（填“A”或“B”或“C”）點。
③計算C點時該反應的壓強平衡常數Kp(C)=______（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數）。
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【題目】久置的FeSO4溶液變黃，一般認為是被氧化為的緣故。回答下列問題：
(1)久置的FeSO4溶液中Fe3+的檢驗：
向久置的FeSO4溶液中加入KSCN的現象為：______________________________，向含有Fe3+久置的FeSO4溶液中加入少量KI—淀粉溶液，發現溶液變藍，反應的離子方程式：________________________________________。
(2)除去久置FeSO4溶液中Fe3+：
在溶液中加入少量鐵粉，可以觀察到的現象為______________________；反應的離子方程式為：_____________________________，不能用銅粉作為除去FeSO4溶液中Fe3+試劑的原因：__________________________。
(3)查閱資料：溶液中Fe2+的氧化過程分為兩步，首先是Fe2+水解為Fe(OH)2，接著水解產物被O2氧化。
寫出Fe(OH)2在空氣中被氧化的化學方程式：________________________________，其現象為：__________________________________________________
(4)某研究小組研究常溫下不同pH對Fe2+被O2氧化的影響，如圖。結合圖分析不同pH對Fe2+被O2氧化的反應產生了怎樣的影響：___________________________________。
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【題目】實驗室利用下列裝置可測量一定質量的鋼材中的含碳量(部分加持裝置已略去)。下列有關判斷正確的是（ ）
A. 實驗時，先打開K1、K2,關閉K3，從a處通入N2，目的是排出裝置中的O2
B. 點燃酒精燈前,需要打開K1、關閉K2,打開K3、K1起到平衡氣壓的作用
C. 裝置②中的酸性KMnO4溶液吸收SO2，裝置③盛有濃硫酸,起到干燥作用
D. 實驗前后需稱取裝置④和裝置⑤的質量，才能準確地測得鋼材的含碳量
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【題目】下列選用的儀器和藥品能達到實驗目的的是
A | B | C | D |
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制取NaHCO3 | 檢驗反應產生的SO2 | 蒸餾時的接收裝置 | 制取NO |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】按要求寫出下列反應的化學方程式。
(1)鐵做催化劑，苯與溴單質反應_________________；
(2)CH3CH2CH2OH發生消去反應生成丙烯_____________；
(3)苯乙烯（
）在適當引發劑作用下生成聚苯乙烯_________________________。
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【題目】某溫度下，在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB進行如下反應：2A(g)+2B(g)
3C(?)+D(?)。反應一段時間后達到平衡，測得生成0.6molC，且反應前后壓強之比為15∶11(相同溫度下測量)，則下列說法正確的是（ ）
A. 該反應的化學平衡常數K約為0.043
B. 增加C的物質的量，B的平衡轉化率不變
C. 增大該體系的壓強，平衡正向移動，化學平衡常數增大
D. A的平衡轉化率是40%
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【題目】下圖是與乙醇有關的兩個實驗，
(1)圖1試管A中的反應方程式為______________________________。請指出圖1中兩處明顯的錯誤①________________________________；②_________________________________。
(2)點燃圖2中酒精燈，反復擠壓氣囊，向圖2裝置中鼓入空氣，銅絲反復出現由紅變黑又由黑變紅的現象，請寫出相應的化學反應方程式____________________、____________________在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續進行，說明該乙醇氧化反應是________（填“吸熱”或“放熱”）反應。
(3)圖2反應進行一段時間后，若試管B中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有__________（填名稱）。要除去該物質，可先在混合液中加入_____（填寫字母），
a.氯化鈉溶液 b.苯 c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳
然后，再通過________________（填實驗操作名稱）即可除去。
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