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某溫度下，對可逆反應2X(g) + Y(g)

3Z(g) + W(s) ΔH>0 的敘述正確的是

A．加入少量W，逆反應速率增大，平衡向左移動

B．增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率減小

C．溫度、體積不變，充入He氣增大壓強，反應速率會加快

D．升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小

試題分析：A、W是固體，增大固體的用量，平衡不移動，錯誤；B、該反應是反應前后氣體的物質的量不改變的可逆反應，所以壓強的改變對平衡無影響，正逆反應的速率增大相同的倍數，錯誤；C、溫度、體積不變，充入He氣增大壓強，但反應體系中的各物質的濃度不變，反應速率不變，錯誤；D、升高溫度，平衡會正向移動，而正向是氣體的質量減小的方向，氣體的總物質的量不變，所以混合氣體的平均相對分子質量減小，正確，答案選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

100 mL 2 mol/L H₂SO₄與過量Zn粉反應，在一定溫度下，為了加快反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是（）

A．加入碳酸鈉固體	B．改用18 mol/L的濃H₂SO₄
C．滴入少量硫酸銅溶液	D．加入硫酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）太陽能電池是利用光電效應實現能量變化的一種新型裝置，目前多采用單晶硅和多晶硅作為基礎材料。高純度的晶體硅可通過以下反應獲得：
反應①（合成爐）：

反應②（還原爐）：

有關物質的沸點如下表所示：

物質	BCl₃	PCl₃	SiCl₄	AsCl₃	AlCl₃	SiHCl₃
沸點	12．1	73．5	57．0	129．4	180（升華）	31．2

請回答以下問題：
（1）太陽能電池的能量轉化方式為；由合成爐中得到的SiHCl₃往往混有硼、磷、砷、鋁等氯化物雜質，分離出SiHCl₃的方法是。
（2）對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強(P_B)代替物質的量濃度(c_B)也可表示平衡常數（記作K_P），則反應①的K_P＝；
（3）對于反應②，在0．1Mpa下，不同溫度和氫氣配比（H₂/SiHCl₃）對SiHCl₃剩余量的影響如下表所示：

①該反應的△H₂       0（填“>”、“<”、“=”）
②按氫氣配比5:1投入還原爐中，反應至4min時測得HCl的濃度為0．12mol·L^—1，則SiHCl₃在這段時間內的反應速率為               。
③對上表的數據進行分析，在溫度、配比對剩余量的影響中，還原爐中的反應溫度選擇在1100℃，而不選擇775℃，其中的一個原因是在相同配比下，溫度對SiHCl₃剩余量的影響，請分析另一原因是              。
（4）對于反應②，在1100℃下，不同壓強和氫氣配比（H₂/SiHCl₃）對SiHCl₃剩余量的影響如圖27—1所示：

① 圖中P₁ P₂（填“>”、“<”、“=”）
②在圖27—2中畫出氫氣配比相同情況下，1200℃和1100℃的溫度下，系統中SiHCl₃剩余量隨壓強變化的兩條變化趨勢示意圖。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（17分）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：
2NO₂（g）+NaCl（s）

NaNO₃（s）+ClNO（g） K₁ ?H < 0 （I）
2NO（g）+Cl₂（g）

2ClNO（g） K₂ ?H < 0 （II）
（1）4NO₂（g）+2NaCl（s）

2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常數K=         （用K₁、K₂表示）。
（2）為研究不同條件對反應（II）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min時反應（II）達到平衡。測得10min內v（ClNO）=7.5×10^-3mol?L^-1?min^-1，則平衡后n（Cl₂）=          mol，NO的轉化率а₁=       。其它條件保持不變，反應（II）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率а₂        а₁（填“>”“<”或“=”），平衡常數K₂           （填“增大”“減小”或“不變”。若要使K₂減小，可采用的措施是                             。
（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO₂，反應為2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O。含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO₂恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0.1mol?L?¹的CH₃COONa溶液，則兩溶液中c（NO₃?）、c（NO₂^-）和c（CH₃COO?）由大到小的順序為                   。（已知HNO₂的電離常數K_a=7.1×10^-4mol?L?¹，CH₃COOH的電離常數K_a=1.7×10^-5mol?L?¹，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是             。
a．向溶液A中加適量水       b．向溶液A中加適量NaOH
c．向溶液B中加適量水       d．向溶液B中加適量NaOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(7分)（1）某溫度下，2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體發生化學反應時，物質的量隨時間變化的關系曲線如圖所示，則

①此反應的化學方程式為________________；
②0~10s內，用Z表示的化學反應速率為________________；
③X的轉化率為________________；
（2）恒溫恒容時，某密閉容器中發生反應：C(s)+CO₂(g)

2CO(g)，下列描述中能說明該反應已達到化學平衡狀態的是________________。
①C(s)的濃度不再改變          ②CO₂的體積分數不再改變
③氣體的質量不再改變          ④氣體的密度不再改變
⑤單位時間內消耗1molCO₂，同時生成2molCO
⑥n(CO₂)：n(CO)=1：2        ⑦v_正（CO₂）=2v_逆（CO）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（17分）H₂O₂是一種強氧化劑，被廣泛應用于水處理及衛生消毒等方面。
（1）H₂O₂不穩定，當其中含Fe²^＋時，會發生反應：

，則Fe²^＋在此過程中所起的作用是______________，當生成336mL O₂（標準狀況）時，反應中轉移電子的物質的量為_______mol。
（2）下表是在常壓、60℃和不同pH條件下，6mL30% H₂O₂在60min內釋放出氧氣的體積。則下列說法正確的是___________。

a．pH越大，H₂O₂的分解速率越大
b．pH在9左右，H₂O₂的分解速率最大
c．6mL 30% H₂O₂分解最多釋放出的氧氣的體積為639mL
d. pH=5.50時，0～60min內，v(O₂)=1.5mL

（3）溶液中H₂O₂的殘留量可用一定濃度的酸性KMnO₄溶液來測定，反應中MnO₄^－
被還原為Mn²^＋，該反應的離子方程式為______________。
（4）科學工作者以Ir-Ru/Ti為陽極、ACFC為陰極，在酸性環境、不斷通入空氣的條件下直接電解水來制備H₂O₂。電解過程中，陽極區溶液的pH_ （填“增大”“不變”或“減小”），陰極產生H₂O₂的電極反應式為_______。若不通空氣，則陰極得到的產物是_______ 。
（5）己知斷裂1mol化學鍵所需的能量

143,H-O為463。則

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（16分）Ⅰ.硅是信息產業、太陽能電池光電轉化的基礎材料。鋅還原四氯化硅是一種有著良好應用前景的制備硅的方法，該制備過程示意圖如下：

（1）焦炭在過程Ⅰ中做     劑。
（2）過程Ⅱ中Cl₂用電解飽和食鹽水制備，制備Cl₂的化學方程式為         。
（3）整過生產過程必須嚴格控制無水。
①SiCl₄遇水劇烈水解生成SiO₂和一種酸，反應方程式為                。
②干燥Cl₂時從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮，需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃，然后再通入濃H₂SO₄中。冷卻的作用是                        。
（4）Zn還原SiCl₄的反應如下：
反應①：400℃～756℃，SiCl_4(g)+2Zn_(l)Si_(S)+2ZnCl_2(l)  △H₁＜0
反應②：756℃～907℃，SiCl_4(g)+2Zn_(l)Si_(S)+2ZnCl_2(g)  △H₂＜0
反應③：907℃～1410℃，SiCl_4(g)+2Zn_(g)

Si_(S)+2ZnCl_2(g)  △H₃＜0
i. 反應②的平衡常數表達式為                 。
ii. 對于上述三個反應，下列說明合理的是           。
a.升高溫度會提高SiCl₄的轉化率     b.還原過程需在無氧的氣氛中進行
c.增大壓強能提高反應速率          d.Na、Mg可以代替Zn還原SiCl₄
（5）用硅制作太陽能電池時，為減弱光在硅表面的反射，可用化學腐蝕法在其表面形成粗糙的多孔硅層。腐蝕劑常用稀HNO₃和HF的混合液。硅表面首先形成SiO₂，最后轉化成H₂SiF₆。用化學方程式表示SiO₂轉化為H₂SiF₆的過程                     。
Ⅱ.（1）甲烷、氫氣、一氧化碳的燃燒熱分別為akJ·mol^－1，bkJ·mol^－1，ckJ·mol^－1，工業上利用天燃氣和二氧化碳反應制備合成氣（CO、H₂），其熱化學反應方程式為                      。
（2）已知Ksp(AgCl)＝1.8×10^－10，Ksp(AgI)＝1.5×10^－16，Ksp(Ag₂CrO₄)＝2.0×10^－12，三種難溶鹽的飽和溶液中，Ag⁺濃度大小的順序為               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1L密閉容器發生反應：4NH₃(g)＋5O₂(g)

4NO(g)＋6HO(g) △H＝－Q kJ· mol^－1(Q＞0)，容器內部分物質的物質的量濃度如下表：

時間／濃度	c(NH₃)( mol·L^-1)	c(O₂)( mol·L^-1)	c(NO)( mol·L^-1)
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.7	1.475	0.1
第10min	0.7	1.475	0.1

下列說法錯誤的是
A．反應在第2min到第4min時，O₂的平均速率為0.1875 mol·L^-1·min^-1
B．反應在第2min時改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度
C．第4min、第8min時分別達到化學平衡，且平衡常數相同
D．在開始反應的前2min內，該反應放出0.05QKJ的熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（16分）大氣中的部分碘源于O₃對海水中I^－的氧化。將O₃持續通入NaI溶液中進行模擬研究。
（1）O₃將I^－氧化成I₂的過程由3步反應組成：
①I^－(aq)+ O₃(g)==IO^－(aq)+O₂(g) △H₁
②IO^－(aq)+H⁺(aq)

HOI(aq) △H₂
③HOI(aq)+ I^－(aq)+ H⁺(aq)

I₂(aq)+H₂O(l) △H₃
總反應的化學方程式為______，其反應△H=______。
（2）在溶液中存在化學平衡：I₂(aq)+I^－(aq)

I₃^－(aq)，其平衡常數表達式為_______。
（3）為探究Fe²⁺對氧化I^－反應的影響（反應體系如圖13），某研究小組測定兩組實驗中I₃^－濃度和體系pH，結果見圖14和下表。

編號	反應物	反應前pH	反應后pH
第1組	O₃+ I^－	5.2	11.0
第2組	O₃+ I^－+ Fe²⁺	5.2	4.1

①第1組實驗中，導致反應后pH升高的原因是_______。
②圖13中的A為。由Fe³⁺生成A的過程能顯著提高I^－的轉化率，原因是_______。
③第2組實驗進行18s后，I₃^－下降。導致下降的直接原因有（雙選）______。
A．c(H⁺)減小 B．c(I^－)減小 C．I₂(g)不斷生成 D．c(Fe³⁺)增加
（4）據圖14，計算3～18s內第2組實驗中生成I₃^－的平均反應速率（寫出計算過程，結果保留兩位有效數字）。

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