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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】圖為一種天然產物,具有一定的除草功效。下列有關該化合物的說法錯誤的是( )

A.分子中含有三種含氧官能團

B1 mol該化合物最多能與4 mol NaOH反應

C.既可以發生取代反應,又能夠發生加成反應

D.既能與FeCl3發生顯色反應,也能和NaHCO3反應放出CO2

【答案】D

【解析】D A.由化合物的結構簡式可知:物質中含有羥基(——OH)、酯基——COO——、醚鍵——O——三種含氧官能團,正確。B.在該化合物的一個分子中含有3個酚羥基、一個酯基,所以1 mol該化合物最多能與4 mol NaOH反應,正確。C.該物質中含有羥基、甲基、苯環;所以能夠發生取代反應,含有碳碳雙鍵及苯環,所以還可以發生加成反應,因此既可以發生取代反應,又能夠發生加成反應,正確。D.該物質含有酚羥基,所以能與FeCl3發生顯色反應使溶液顯紫色,但無羧基,因此不能和NaHCO3反應放出CO2,錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用價層電子對互斥理論預測H2S和BF3的空間構型,下列結論中正確的是( )

A. 直線形;三角錐形 B. V形;三角錐形

C. 正四面體;正四面體 D. V形;平面三角形

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。測定中和熱的實驗裝置如圖所示.

1)大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是_________________,從實驗裝置上看,圖中缺少的一種玻璃儀器_________________

2)寫出該反應的用中和熱表示的熱化學方程式(中和熱為57.3kJ/mol)

3)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗,實驗數據如下表

請填寫下表中的空白:

實驗

次數

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差

t2-t1/℃

溫度差平均值

t2-t1/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

4.0

2

27.0

27.4

27.2

33.3

6.1

3

25.9

25.9

25.9

29.8

3.9

4

26.4

26.2

26.3

30.4

4.1

近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容C4.18J/(g·℃)。則中和熱ΔH__________(取小數點后一位)(已知:Q=m·c·Δt)

上述實驗數值結果與57.3kJ/mol有偏差,產生偏差的原因可能是(填字母)__________

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

4)實驗中若用60mL0.25mol·L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量__________(填相等不相等),所求中和熱__________(填相等不相等);,若用50mL0.50mol·L-1醋酸代替H2SO4溶液進行上述實驗,測得反應前后溫度的變化值會__________(填偏大偏小不受影響).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】4,7二甲基香豆素(熔點:132.6 )是一種重要的香料,廣泛分布于植物界中,由間甲基苯酚為原料的合成反應如下:

實驗裝置圖如下:

主要實驗步驟:

步驟1:向裝置a中加入60 mL濃硫酸,并冷卻至0 ℃以下,攪拌下滴入間甲基苯酚30 mL(0.29 mol)和乙酰乙酸乙酯26.4 mL(0.21 mol)的混合物。

步驟2:保持在10 ℃下,攪拌12 h,反應完全后,將其倒入冰水混合物中,然后抽濾、水洗得粗產品。

步驟3:粗產品用乙醇溶解并重結晶,得白色針狀晶體并烘干,稱得產品質量為33.0 g

(1)簡述裝置b中將活塞上下部分連通的目的________________________

(2)H2SO4需要冷卻至0 ℃以下的原因是__________________________

(3)反應需要攪拌12 h,其原因是_________________________________

(4)本次實驗產率為________(百分數保留一位小數)

(5)實驗室制備乙酸乙酯的化學反應方程式:_____________________________,用________(填藥品名稱)收集粗產品,用________(填操作名稱)的方法把粗產品分離。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨是最重要的化工產品之一。

(1)合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得。有關化學反應的能量變化如下圖所示。

反應①②③均為____________反應(吸熱放熱”)

(2)用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應為:2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(l)H2O(g)。為進一步提高CO2

的平衡轉化率,下列措施中能達到目的的是____________

A.增大NH3的濃度 B.增大壓強 C.及時轉移生成的尿素 D.使用更高效的催化劑

(3)尿素在農業生產中起重要作用,其合成過程分兩步進行:

2NH3g+CO2gNH2COONH4lH=-117kJ·mol-1

NH2COONH4lNH22COg+H2OgH=+15kJ·mol-1

第一步反應在11.1Mpa160℃的條件下反應較快,轉化率也較高,第二步反應在相同條件下反應速率較慢,轉化率也較低.因此,總反應的反應速率和轉化率主要取決于___________.(填第一步第二步

對于第一步反應,不能判斷該反應一定達到化學平衡狀態的依據是__________(填字母).

A.容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化

BυNH3=2υCO2

C.恒容容器中氣體的密度不隨時間變化而變化

D.容器中各物質總質量不隨時間變化而變化

第一步反應生成了1mol氨基甲酸銨,再發生第二步反應時的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示:

180℃的條件下,P2_________P3(填“=”,下同);化學平衡常數K1_________K2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L

B. 25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子數為3NA

C. 在常溫常壓下,11.2L Cl2含有的分子數為0.5NA

D. 標準狀況下,11.2LH2O含有的分子數為0.5NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C是金屬單質,甲、乙、丙為常見氣體,其中B是地殼中含量居第二位的金屬元素。它們之間能發生如下反應(圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出)。

請根據以上信息回答下列問題:

(1)寫出下列物質的化學式: B____________,氣體丙_______________。

(2)寫出反應化學方程式:__________________________________,

寫出反應化學方程式:_________________________。

(3)物質F的溶液中通入過量的空氣和氨氣的混合氣體,同樣會產生紅棕色沉淀H,寫出發生反應的總的離子方程式________________。過濾后,檢驗濾液中陽離子的方法為______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】同溫同壓下,A容器中HCl與B容器中NH3所含原子數相等,這兩容器的體積之比為(

A.1:4 B.4:1 C.1:2 D.2:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于平衡膳食的一般搭配原則正確的是

主食與副食搭配 干食與稀食搭配 粗糧與細糧搭配 葷菜與蔬菜搭配

A. ①④ B. ②③ C. ①③④ D. 都正確

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