Question

KOH和KHCO₃固體的混合物25.6 g,于250 ℃進行煅燒,冷卻后混合物質量損失了4.9 g。
(1)求起始混合物的百分組成。
(2)若混合物的質量損失改為2.1 g,這時起始混合物的百分組成又是多少?

Answer 1

21.875%和78.125%；45.6%和54.4%。

用“差量法”判斷誰過量。
假設25.6 g混合物是由KOH和KHCO₃恰好完全反應的質量比混合而成的,則
K₂CO₃+H₂O  差量
156                         18
25.6 g                         x
經(jīng)計算,求得理論差量x="2.95" g。
題目中,第一種情況實際差量＞2.95 g,為KHCO₃過量。由“鉀守恒”,殘留的固體25.6 g-4.9 g="20.7" g為K₂CO₃,則通過列二元方程組,可求得KOH和KHCO₃固體各自的質量。題目中,第二種情況實際差量＜2.95 g,為KOH過量,由方程式運算可直接求得KHCO₃的質量。