Question

【題目】硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]是一種重要的化工原料，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A.Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl2都可在該物質(zhì)的溶液中大量共存
B.
向O.1mo1﹣L﹣1該物質(zhì)的溶液中清加0．Lmol﹣1NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與逐滴加入NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示
C.檢驗該物質(zhì)中Fe2+是否變質(zhì)的方法是向該物質(zhì)的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色
D.向該物質(zhì)的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的離子方程式為：Fe2++2SO42﹣+3Ba2++2OH﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓

Answer 1

【答案】C
【解析】A．[（NH4）2Fe（SO4）2中含有Fe2+，F(xiàn)e2+可被Cl2氧化而不能大量共存，故A不符合題意；

B．滴加NaOH溶液，首先Fe2+先與OH﹣反應(yīng)生成白色沉淀，圖象錯誤，故B不符合題意；

C．滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，說明Fe2+被氧化為Fe3+，故C符合題意；

D．恰好使S042﹣完全沉淀的離子方程式為：2NH4++Fe2++2SO42﹣+3Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓+2NH3↑+2H2O，故D不符合題意；

故答案為：C．
A.亞鐵離子能被氯氣氧化為鐵離子；
B.亞鐵離子與氫氧化鈉反應(yīng)生成白色氫氧化亞鐵沉淀后銨根離子再反應(yīng)；
C.根據(jù)三價鐵離子的檢驗方法進行判斷；
D.根據(jù)反應(yīng)物的物質(zhì)的量關(guān)系判斷離子方程式正誤.