【題目】加入氯化鋇溶液后，下列溶液中的離子數目顯著減少的是( )
A. 硫酸根離子 B. 硝酸根離子 C. 氫離子 D. 鋇離子
通城學典默寫能手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，將體積為Va、pH=a的某一元酸與體積Vb、pH=b的某一元堿混合，請完成下列各題．
（1）若a+b=14，2Va=Vb ， 堿是NaOH，反應后所得溶液pH小于7．由此你能得到的結論是 ．
（2）若a+b=13，酸是鹽酸，堿是b=12的KOH，現用鹽酸滴定50.00mL KOH溶液，當滴定到溶液的pH=2時，消耗鹽酸的體積V=mL．
（3）若已知Va＜Vb和a=0.5b，酸是強酸，堿是強堿，酸和堿恰好中和，則a的取值范圍是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A，B，C，D，E五種元素，其相關信息如表：
元素 | 相關信息 |
A | A原子的1s軌道上只有1個電子 |
B | B是電負性最大的元素 |
C | C基態原子的2p軌道中有3個未成對電子 |
D | D是主族元素且與E同周期，其最外能層 |
E | E能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物 |
請回答下列問題：
（1）寫出E元素原子基態時的電子排布式 ．
（2）C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能（填“大”或“小”）．
（3）CA3分子中C原子的雜化類型是 ．
（4）A、C、E三種元素可形成[E（CA3）4]2+ ， 其中存在的化學鍵類型有（填序號）；
①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價鍵 ④非極性共價鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵
若[E（CA3）4]2+具有對稱的空間構型，且當[E（CA3）4]2+中的兩個CA3被兩個Cl﹣取代時，能得到兩種不同結構的產物，則[E（CA3）4]2+的空間構型為（填序號）．
a．平面正方形 b．正四面體 c．三角錐形 d．V形
（5）B與D可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示．其中D離子的配位數為 ， 若該晶體的密度為a gcm﹣3 ， 則該晶胞的體積是cm3（寫出表達式即可）． 
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【題目】離子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物質是( )
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A. ①③ B. ①④⑤ C. ①⑤ D. ②④⑤
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【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數依次增大，部分元素在周期表中的位置關系如右圖所示．其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Q與X同主族；Z的最外層電子數是次外層的3倍．
Y | Z | ||
R |
請回答下列問題：
（1）寫出Y元素的名稱：________，Q的原子結構示意圖________；R在周期表中的位置為________．
（2）Q2Z電子式為：________，Q2Z2含的化學鍵類型為：________．
（3）R、Z分別形成簡單離子的半徑大小：________________（離子符號表示）
（4）Y的氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為：__________________________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】質量守恒定律的定量研究對化學科學發展具有重大意義。
（1）下圖為某化學反應的微觀模擬圖，“○”和“
”分別表示兩種不同的原子：
由微粒甲“
”聚集成的物質______（填“可能”或“不可能”）是氧化物，參加反應的甲、乙兩種反應物分子的個數比為______，此反應的基本反應類型為______，任舉一例符合此反應類型的化學方程式______。
（2）把m1g鎂帶放在空氣中完全燃燒，通過計算可知，生成氧化鎂m2g（只考慮與氧氣的反應，下同），則m1______m2（填大于或小于或等于）。小嘉同學在做該實驗時，觀察到耀眼的白光，冒出大量白煙，稱量無誤時，發現m1＞m2，其原因可能是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用下列實驗裝置不能完成相應實驗的是（ ）
A. 用裝置①測量生成氧氣的化學反應速率
B. 用裝置②比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩定性
C. 裝置③中分液漏斗內的液體可順利加入蒸餾燒瓶
D. 裝置④可實現制取CO2實驗中的“即關即止，即開即用”的作用
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【題目】以水氯鎂石（主要成分為MgCl26H2O）為原料生產堿式碳酸鎂[Mgx（CO3）y（OH）zwH2O]的主要流程如圖：
（1）上述流程中，濾液中溶質的主要成分（寫化學式），向濾液中加入CaO的目的是 ．
（2）上述流程中，檢驗“過濾”后堿式碳酸鎂已洗滌干凈的方法是 ．
（3）已知高溫煅燒堿式碳酸鎂可得到MgO，取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標準狀況下CO20.896L．通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式（寫出計算過程）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】醋酸鎳[(CH3COO)2Ni]是一種重要的化工原料。一種以含鎳廢料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)為原料,制取醋酸鎳的工藝流程圖如下：
相關離子生成氫氧化物的pH 和相關物質的溶解性如下表：
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | 物質 | 20℃時溶解性(H2O) |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 | CaSO4 | 微溶 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 | NiF | 可溶 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 | CaF2 | 難溶 |
Ni2+ | 6.7 | 9.5 | NiCO3 | Ksp=9.60×10-6 |
（1）調節pH 步驟中,溶液pH的調節范圍是________。
（2）濾渣1和濾渣3 主要成分的化學式分別是________、________。
（3）寫出氧化步驟中加入H2O2 發生反應的離子方程式________。
（4）酸浸過程中,1molNiS失去6 NA個電子,同時生成兩種無色有毒氣體。寫出該反應的化學方程式________。
（5）沉鎳過程中,若c(Ni2+)=2.0 mol·L-1,欲使100 mL該濾液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5mol·L-1]，則需要加入Na2CO3固體的質量最少為________g。(保留小數點后1位有效數字)
（6）保持其他條件不變,在不同溫度下對含鎳廢料進行酸浸，鎳浸出率隨時間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時間分別為________。
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