Question

【題目】按要求寫出如下化學(xué)反應(yīng)方程式或離子反應(yīng)方程式：

（1）碳酸氫鈉俗名________________，能夠用來治療胃酸過多，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：______________________。

（2）漂白粉或漂粉精的有效成分為__________________，制取漂白粉的化學(xué)方程式為：___________，為防止漂白粉變質(zhì)，應(yīng)注意___________保存。

（3）在反應(yīng) 3BrF3+5H2O = HBrO3+Br2+9HF+O2 中，被氧化元素是____________，當(dāng)有5 mol水反應(yīng)時(shí)，由H2O還原的BrF3為______________mol。

Answer 1

【答案】小蘇打 H++HCO3-=H2O+CO2↑ Ca(ClO)2 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 密封 Br、O

【解析】

（1）考察了碳酸氫鈉的俗名和與酸反應(yīng)的離子方程式，按要求書寫即可；

（2）漂白粉中的有效成分即次氯酸鈣，可以通過氯氣和氫氧化鈣的反應(yīng)制得；

（3）對(duì)于一個(gè)陌生的反應(yīng)，先標(biāo)出化合價(jià)，中溴是+3價(jià)，氟是-1價(jià)，據(jù)此來分析即可。

（1）碳酸氫鈉又名小蘇打，可以與酸發(fā)生反應(yīng)：來中和過量的胃酸；

（2）漂白粉中的有效成分為次氯酸鈣，工業(yè)上通過將氯氣通入石灰乳中制得：，次氯酸鈣會(huì)吸收空氣中的和水分，因此要密封保存；

（3）不難看出一部分氧的化合價(jià)從-2價(jià)升高到0價(jià)，一部分溴的化合價(jià)從+3價(jià)升高到+5價(jià)，因此溴、氧被氧化；5mol參加反應(yīng)的水中，有2mol水的化合價(jià)升高，起到了還原劑的作用，2mol水一共可以失去4mol電子，而1mol需要得3mol電子，因此2mol水能還原mol的。