Question

【題目】一定條件下，在體積固定的密閉容器中通入2.0 mol SO2、1.2molO2，發生反應2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH= -198 kJ·mol - 1，下列判斷不正確的是( )

A.2SO2(g) + O2(g) 2SO3(s) ΔH＜ -198kJ·mol-1

B.增加反應物的量不能改變上述反應的ΔH

C.充分反應后，放出的熱量小于198 kJ

D.若從反應開始到建立平衡放出熱量158.4 kJ，則SO2的平衡轉化率為60%

Answer 1

【答案】D

【解析】

A項、SO3由氣態到固態釋放能量，由蓋斯定律可知，生成SO3固體時ΔH＜ -198kJ·mol-1，故A正確；

B項、增加反應物的量，平衡向正反應方向移動，消耗量增大，放出的熱量增大，但ΔH不變，故B正確；

C項、該反應為可逆反應，2.0 mol SO2和1.2molO2不可能完全反應，則放出的熱量小于198 kJ，故C正確；

D項、若從反應開始到建立平衡放出熱量158.4 kJ，由方程式可知消耗SO2的物質的量為，則SO2的轉化率為×100%=80%，故D錯誤；

故選D。