【題目】能用2H++ CO32-＝ H2O + CO2↑表示的是
A. CH3COOH和Na2CO3的反應(yīng) B. H2SO4和碳酸氫鈉的反應(yīng)
C. K2CO3和NaHSO4反應(yīng) D. 碳酸鈣和稀鹽酸的反應(yīng)
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。
(1)B在周期表中的位置為第________周期第________族。
(2)E元素形成的氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為________________________。
(3)元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關(guān)系是______>________>________(用離子符號表示)。
(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程：____________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學(xué)鍵是_________________________。
(5)由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為__________________，它與強堿溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________。
(6)某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，若此反應(yīng)為分解反應(yīng)，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________(化學(xué)式用具體的元素符號表示)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g)
C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是
①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動
②升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動
③壓縮容器增大壓強，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變
④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)
⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高
A．①② B．② C．①③ D．②④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.為減少碳排放，科學(xué)家提出利用CO2和H2反應(yīng)合成甲醇，其反應(yīng)原理為CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g)。
(1)上述反應(yīng)常用CuO和ZnO的混合物作催化劑。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，催化劑中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對CO2的轉(zhuǎn)化率和CH3OH的產(chǎn)率有明顯影響。實驗數(shù)據(jù)如表所示：
根據(jù)數(shù)據(jù)表判斷，催化劑中CuO的最佳質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
(2)已知：①CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) ΔH1＝－41 kJ·mol－1；
②CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH2＝－91 kJ·mol－1。
寫出由CO2和H2制備甲醇蒸氣并產(chǎn)生水蒸氣的熱化學(xué)方程式：______________________________。
(3)甲醇是清潔能源。某甲醇燃料電池的電解質(zhì)為稀硫酸，其能量密度為5.93 kW·h·kg－1。該電池的負極反應(yīng)式為______________。若甲醇的燃燒熱為ΔH＝－726.5 kJ·mol－1，該電池的能量利用率為________(結(jié)果精確到小數(shù)點后1位數(shù)字)。(已知1 kW·h＝3.6×106 J)
Ⅱ.利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)。在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強下隨溫度的變化情況如圖1所示。現(xiàn)有兩個體積相同的恒容密閉容器甲和乙，向甲中加入1 mol CO和2 mol H2，向乙中加入2 mol CO和4 mol H2，測得不同溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示。
(1)該反應(yīng)的ΔH________(填“＞”、“＜”或“＝”，后同)0，p1________p2。
(2)達到平衡時，反應(yīng)速率：A點________B點。平衡常數(shù)：C點________D點。
(3)在C點時，CO的轉(zhuǎn)化率為________。
(4)L、M兩點容器內(nèi)壓強：p(M)________2p(L)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：采用如圖裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5。已知：① 裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3＋SO2===Na2S2O5；
② Na2S2O5晶體在空氣中被氧化生成Na2SO4。
（1） 裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為：_____________________________。
（2） 要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是 。
（3） 裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用右圖中最合理裝置(夾持儀器已略去)為___________(填序號)。
（4）檢測Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是： 。
（5）為了研究Cl2與SO2的在干燥條件下發(fā)生反應(yīng)及進行的程度。用右下圖所示裝置收集滿干燥的Cl2，再通入干燥的SO2，集氣瓶中立即出現(xiàn)無色液體SO2Cl2； 充分反應(yīng)后，將液體和剩余氣體分離。用除盡空氣的NaOH溶液吸收分離出的氣體，用足量稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀是 ，由此可知反應(yīng)后剩余的氣體為Cl2和 ，綜合實驗信息，干燥的SO2與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于有機物的說法，錯誤的是（ ）
A. 乙酸乙酯在一定條件下可以水解成乙醇和乙酸
B. 油脂和蔗糖都屬于高分子化合物
C. 油脂水解能得到甘油
D. 淀粉、纖維素在一定條件下水解均可得到葡萄糖
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。冶煉銅的反應(yīng)為：8CuFeS2＋21O2
8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3，方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。
據(jù)以上信息回答下列問題：
a．用稀鹽酸浸取爐渣，過濾，除掉的雜質(zhì)為 。
b．除去Al3＋的離子方程式是 。
c．選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液所選試劑為 。證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為 。
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