Question

【題目】生產上用過量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO)，過濾后得到的濾液用 NaHCO3溶液處理，測得溶液的pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列有關說法錯誤的是

A. a點溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(AlO2－)+c(OH－)

B. 水的電離程度：a點小于c點

C. 原 NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)=0.8mol·L－1

D. 生成沉淀的離子方程式為HCO3－+AlO2－+H2O=Al(OH)3↓+CO32－

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據題意可知a點為偏鋁酸鈉和氫氧化鈉混合溶液，0mL～8mL碳酸氫鈉與過量的氫氧化鈉反應，8mL～32mL碳酸氫鈉與偏鋁酸鈉反應，據此分析選項是否正確。

A.a點為偏鋁酸鈉和氫氧化鈉混合溶液，根據電荷守恒可以寫出：c(Na+)+c(H+)=c(AlO2－)+c(OH－)，A正確；

B.水的電離程度：a點為偏鋁酸鈉和氫氧化鈉的混合液， c點為偏鋁酸鈉與碳酸鈉的混合液，因為酸堿抑制水的電離，鹽類水解促進水的電離，所以水的電離程度：a點小于c點，B正確；

C.加入40mLNaHCO3溶液時沉淀最多，沉淀為0.032mol，前8mLNaHCO3溶液和氫氧化鈉反應（OH-+HCO3-=CO32-+H2O）不生成沉淀，后32mLNaHCO3溶液與偏鋁酸鈉反應（HCO3-+AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-）生成沉淀，則原NaHCO3溶液物質的量濃度c（NaHCO3）==1.0mol/L，原NaHCO3溶液中的物料守恒為c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=1.0mol/L，C錯誤；

D.根據強酸制弱酸原理可以寫出離子方程式HCO3－+AlO2－+H2O=Al(OH)3↓+CO32-，D正確；

正確答案：C。