Question

【題目】某興趣小組同學利用氧化還原反應：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設計如下原電池，鹽橋中裝有用飽和Na2SO4溶液浸泡過的瓊脂。下列說法正確的是

A．b電極上發生的反應：Fe2+ - e- ═ Fe3+

B．a電極上發生氧化反應：MnO4- + 8H+ + 5e- ═ Mn2+ + 4H2O

C．外電路電子的流向是從a到b

D．電池工作時，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A、根據原電池的工作原理：負極失電子，發生氧化反應，正極得電子發生還原反應，b極上電極反應式：Fe2＋－e－＝Fe3＋，A正確；B、總電極反應式：2MnO4－＋10Fe2＋＋16H＋＝2Mn2＋＋10Fe3＋＋8H2O，a極是正極得電子，電極反應式＝總電極反應式－b極反應式，得出：2MnO4－＋16H＋＋10e－＝2Mn2＋＋8H2O，化簡得：MnO4－＋8H＋＋5e－＝Mn2＋＋4H2O，正極發生還原反應，B錯誤；B、根據以上分析可知外電路電子流向是從b流向a，C錯誤；C、根據原電池的工作原理：陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，SO42－向b極移動，D錯誤；答案選A。