【題目】將5.6gFe投入濃硝酸中，產生紅棕色氣體A，把所得溶液減壓蒸干，得到20gFe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，將該固體在高溫下加熱，得到紅棕色的Fe2O3和氣體B，A、B氣體混合通入足量水中，在標準狀況下剩余氣體的體積為
A.1120mLB.2240mLC.3360mLD.4480mL
【答案】B
【解析】
根據題意可知，紅棕色氣體為二氧化氮，即鐵與濃硝酸反應時，鐵失去電子，氮元素得到電子；在Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，將該固體在高溫下加熱，得到紅褐色的Fe2O3和氣體B是亞鐵失去電子，氮元素得電子；再A、B氣體混合通入足量水中剩余氣體一定為NO，則可利用得失電子守恒來計算NO的物質的量。
因最后氣體為NO，設其物質的量為x，鐵與濃硝酸反應時，鐵失去電子，氮元素得到電子，且A為二氧化氮，將Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物在高溫下加熱，得到紅褐色的Fe2O3和氣體B，是亞鐵失去電子，氮元素得電子，且B為氧氣，A、B氣體混合通入足量水生成硝酸和NO，根據守恒思想，計算時抓住反應的始終態即可，反應物可看作Fe、HNO3和水，最終生成物是Fe2O3和剩余氣體，A和B混合氣體通入水中，剩余氣體是NO或O2，根據電子得失守恒可定性判斷出剩余氣體不可能是O2，則剩余氣體只能是NO，設其物質的量為x，則整個過程中由得失電子守恒可知，
×(3-0)=x×(5-2)，解得x=0.1mol，即標準狀況下體積為0.1mol×22.4L/mol=2240mL，故選B。
海淀黃岡名師導航系列答案
普通高中同步練習冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，常溫下，0.5molCH4完全燃燒生成CO2(g)和液態水時，放出445kJ熱量，則熱化學方程式為__。
（2）已知：
N2(g)+
H2(g)=N(g)+3H(g) ΔH1=+akJ·mol-1
N(g)+3H(g)=NH3(g) ΔH2=-bkJ·mol-1
NH3(g)=NH3(l) ΔH3=-ckJ·mol-1
寫出N2(g)和H2(g)反應生成液氨的熱化學方程式__。
（3）SF6是一種優良的絕緣氣體，分子結構中，只存在S-F鍵，已知1molS(s)轉化為氣態硫原子吸收能量280kJ，F-F鍵能為160kJ·mol-1，S-F鍵能為330kJ·mol-1，試寫出S(s)和F2(g)反應生成SF6(g)的熱化學方程式__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】部分弱酸的電離常數如下表：
弱酸 | HCOOH | HClO | H2CO3 | H2SO3 |
電離常數 （25℃） |
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（1）同溫同物質的量濃度的HCOONa（aq）與NaClO（aq）中pH大的是________。
（2）1molCl2與2molNa2CO3（aq）反應除生成NaCl外還有_______________（填化學式）。
（3）向一定量的NaHCO3（aq）中通入少量的SO2（g），反應的離子方程式為__________。亞硒酸（H2SeO3）也是一種二元弱酸，常溫下是一種無色固體，易溶于水，有較強的氧化性。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，0.2mol·L-1的HX溶液中c(HX)：c(X-)=99:1，下列說法正確的是
A.升溫至30℃時，溶液c(HX)：c(X-)=99:1
B.25℃時，K(HX)≈2×10-5
C.向溶液中加入適量NaX固體，酸的電離平衡向左移動，達到新的平衡時c(X-)減小
D.加水稀釋后，溶液中c(X-)、c(H＋)、c(OH－)均減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】7.8克過氧化鈉固體在常溫低壓下，與一定量的水蒸氣反應，最終得到固體16.8克，此固體物質中一定含有
A.NaOH·H2OB.NaOHC.Na2O2·2H2OD.Na2O2·8H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應如下：
熔融氧化 3MnO2+KClO3+6KOH
3K2MnO4+KCl+3H2O
加酸歧化 3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
已知相關物質的溶解度（20℃）
物質 | K2CO3 | KHCO3 | K2SO4 | KMnO4 |
溶解度g/100g | 111 | 33.7 | 11.1 | 6.34 |
完成下列填空：
（1）在實驗室進行“熔融氧化”操作時，應選用鐵棒、坩堝鉗和______________。（填序號）
a．瓷坩堝 b．蒸發皿 c．鐵坩堝 d．泥三角
（2）在“加酸岐化”時不宜用硫酸的原因是__________；不宜用鹽酸的原因是____________。反應之后得到高錳酸鉀的步驟是：過濾、蒸發結晶、趁熱過濾。該步驟能夠得到高錳酸鉀的原理是____________。
（3）采用電解法也可實現K2MnO4的轉化，2K2MnO4+2H2O
2KMnO4+2KOH+H2↑。與原方法相比，電解法的優勢為_________________。
（4）草酸鈉滴定法測定高錳酸鉀的質量分數步驟如下：
已知涉及到的反應：
Na2C2O4+H2SO4=H2C2O4(草酸)+Na2SO4 ，
5H2C2O4+ 2MnO4—+6H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
Na2C2O4的式量：134 KMnO4的式量：158）
Ⅰ.稱取0.80 g 的高錳酸鉀產品，配成50mL溶液。
Ⅱ.稱取0.2014 gNa2C2O4，置于錐形瓶中，加入蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。
Ⅲ.將瓶中溶液加熱到75～80℃，趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點。消耗高錳酸鉀溶液8.48mL。
a.判斷達到滴定終點的標志是____________________________。
b.樣品中高錳酸鉀的質量分數為______________（保留3位小數）。
c.加熱溫度大于90℃，部分草酸發生分解，會導致測得產品純度__________。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
d.將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測得反應溶液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化如圖，其原因可能為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25 ℃時有關物質的顏色和溶度積（Ksp）如下表：
物質 | AgCl | AgBr | AgI | Ag2S |
顏色 | 白 | 淡黃 | 黃 | 黑 |
Ksp | 1.8×10－10 | 7.7×10－13 | 1.5×10－16 | 1.8×10－50 |
下列敘述中不正確的是（ ）
A.向AgCl的白色懸濁液中加入0.1 mol/L KI溶液，有黃色沉淀產生
B.25 ℃時，利用表中的溶度積（Ksp），可以計算AgCl、AgBr、AgI、Ag2S飽和水溶液中Ag＋的濃度
C.25 ℃，AgCl固體分別在等物質的量濃度NaCl、CaCl2溶液中溶解達到平衡，兩溶液中，c（Ag+）和溶度積均相同
D.在5 mL 1.8×10－6 mol/L NaCl溶液中，加入1滴（20滴約為1 mL）1×10－3 mol/L AgNO3溶液，不能產生白色沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫化鈉是重要的化工原料，大多采用無水芒硝（Na2SO4）—炭粉還原法制備，原理為Na2SO4＋2C
Na2S＋2CO2↑。其主要流程如下：
（1） Na2S溶液顯堿性，寫出相關反應的方程式（主要）______，上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是___________。
（2）常溫下，等體積、等物質的量濃度的NaHS溶液與Na2S溶液混合，混合溶液中c(S2－)_____c(HS－) （填“大于”、“小于”或“等于”）。若混合溶液的pH=10，則c(HS－)＋3c(H2S)－c(S2－)= ___________________
（3）已知：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-。上述所制得的Na2S·9H2O晶體中含有Na2S2O3·5H2O等雜質。為測定產品的成分，進行下列實驗，步驟如下：
a. 取試樣10.00 g配成500.00 mL溶液。
b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入過量ZnCO3懸濁液除去Na2S后，過濾，向濾液中滴入2～3滴淀粉溶液，用0.050 00 mol·L－1I2溶液滴定至終點，用去5.00mL I2溶液。
c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入50.00 mL 0.050 00 mol·L－1的I2溶液，并滴入2～3滴淀粉溶液，振蕩。用標準Na2S2O3溶液滴定多余的I2，用去15.00 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液。
①步驟b中用ZnCO3除去Na2S的離子方程式為________。
②判斷步驟c中滴定終點的方法為______________。
③計算試樣中Na2S·9H2O和Na2S2O3·5H2O的質量分數_________（寫出計算過程）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學用下列裝置完成了濃硫酸和
性質實驗（夾持裝置已省略）
下列說法錯誤的是
A.反應后，試管①中出現白色固體，將其放入水中溶液顯藍色
B.試管②中品紅溶液逐漸褪色，對其加熱溶液又恢復紅色
C.試管④中酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現了的漂白性
D.試管⑤可以改為裝有堿石灰的干燥管
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