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銅鋅原電池如圖工作時，下列敘述正確的是

A 正極反應為：Zn—2e^-=Zn²⁺
B電池總反應為：Zn+2H⁺=Zn²⁺ + H₂↑
C 鹽橋主要作用是形成回路、中和兩極電荷
D 鹽橋中的Cl^—移向CuSO₄溶液

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）將質量相等的鐵片和銅片用導線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構成如下圖的裝置。

（1）鐵片上的電極反應式為                       ，銅片上的電極反應式為                       ，銅片周圍溶液會出現                           的現象。
（2）若2 min后測得鐵片和銅片之間的質量差為1.2g，則導線中流過的電子為           mo1，該段時間內用硫酸銅表示的平均反應速率為                   。
（3）若將該裝置改為如下圖所示的裝置也能達到和原裝置相同的作用，同時能保證停止使用該裝置時反應物不損耗，KCl溶液起溝通兩邊溶液形成閉合回路的作用，則硫酸銅溶液應該注入          （填“左側”、“右側”或“兩側”）燒杯中，若2 min內鐵片減少了2.8g，則中間U形管中K⁺的流速是              mo1/min。（以上均假設反應過程中溶液體積不變）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，用石墨電極電解

，

溶液。5min后，在一個石墨電極上有6.4g Cu生成。試回答：
（1）轉移電子的物質的量，得到

的體積（標準狀況），溶液的

？
2）如用等質量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質量相差多少？電解液的

是否變化？（相對原子質量 Cu：64）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是：

A．鋼鐵腐蝕的負極反應為：Fe－3e^－= Fe³⁺

B．Mg—Al及NaOH溶液構成的原電池中負極材料為Mg

C．甲烷燃料電池的正極反應為：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

D．乙醇燃料電池的電解質常用KOH，該電池的負極反應為：

C₂H₅OH－12e^－＝2CO₂↑＋3H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

由圖判斷

(1)Cd、Co、Ag三種金屬的活潑性由強到弱的順序是________________,
(2)有關鹽橋的敘述正確的是_____________（可多選）
A 內盛含瓊膠的飽和蔗糖溶液
B 內盛含瓊膠的飽和氯化鉀溶液
C 鹽橋中的陰離子向負極區移動
D 可以用導線代替鹽橋
(3)寫出圖1中正極反應方程式_____________________
寫出圖2中的總反應方程式_____________________
(4)反應一段時間后，__________(填“圖1”、 “圖2”)中的Co電極質量增加。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。在現代生活、生產和科學技術的發展中，電池發揮著越來越重

要的作用。以下每小題中的電池即為廣泛使用于日常生活、生產和科學技術等方面的實用電池，請根據題中提供的信息，填寫空格。
（1）（6分）電子表和電子計算器中所用的是鈕扣式的微型銀鋅電池，其電極分別為Ag₂O和Zn，電解液為KOH溶液。工作時電池總反應為：Ag₂O+Zn+H₂O=2Ag+Zn(OH)₂。
①工作時電流從極流向極（兩空均選填“Ag₂O”或“Zn”）。
②電極反應式為：正極，負極。
（2）(4分)蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池的作用。愛迪生蓄電池分別在充電和放電時發生的反應

為：

①放電時，正極為。正極的電極反應式為。
②該蓄電池中的電解質溶液應為（選填“酸性”或“堿性”）溶液。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

( 12分)從石器、青銅器到鐵器時代,金屬的冶煉體現了人類文明的發展水平。下圖表示了三種金屬被人類開發利用的大致年限。

（1）上述圖中的三種常用金屬的開發利用之所以有先后,主要取決于
(填選項序號)

A．金屬的導電性強弱	B．金屬在地殼中的含量多少
C．金屬的化合價高低	D．金屬的活動性大小

（2）早在西漢成書的《淮南萬畢術》里,就有"曾青得鐵則化為銅"的記載。曾青又有空青、白青、石膽、膽磯等名稱其實都是天然的硫酸銅。
①寫出"曾青得鐵則化為銅"的離子方程式                 。
②若根據上述反應設計成原電池,請在方框中畫出原電池的裝置圖,標出正、負極和電解質溶液,并寫出電極反應式。
正極反應
負極反應