Question

【題目】已知某化學反應的平衡常數表達式為K＝[(CO2)·(H2)]/[(CO)·(H2O)]在不同的溫度下該反應的平衡常數如下表所示：

下列有關敘述不正確的是(　　)

A. 該反應的化學方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

B. 如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后溫度升高到830 ℃，此時測得CO2為0.4 mol時，該反應達到平衡狀態

C. 某溫度下，如果平衡濃度符合下列關系式：(CO2)/3(CO)＝(H2O)/5(H2)，判斷此時的溫度是1 000 ℃

D. 該反應為吸熱反應

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、平衡常數表達式是生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積，因此根據平衡常數表達式為K＝[(CO2)·(H2)]/[(CO)·(H2O)]可知該反應的化學方程式為CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，故A正確；

B、若在一定體積的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol，5min后溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4mol時，則

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

起始量(mol) 0 0 1 1

變化量(mol) 0.6 0.6 0.6 0.6

平衡量(mol) 0.6 0.6 0.4 0.4

反應前后氣體物質的量不變，可以用其物質的量代替平衡濃度計算，則濃度熵Q＝＝0.44＜K＝1，此時反應沒有達到平衡，故B錯誤；

C、如果平衡濃度符合下列關系式：(CO2)/3(CO)＝(H2O)/5(H2)，則此時溫度下平衡常數K＝[c(CO2)·c(H2)]/[(CO)·c(H2O)]＝3/5＝0.6，因此溫度是1000℃，故C正確；

D、由表中數據可知，該反應的化學平衡常數隨溫度升高而增大，故該反應為吸熱反應，D正確；

答案選B。