Question

【題目】已知電解質溶液電導率越大導電能力越強。常溫下用溶液分別滴定濃度均為的鹽酸和醋酸溶液，測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法錯誤的是( )。

A.c點的混合液pH=7

B.e、d兩點溶液混合后的溶液中：

C.b點溶液中：

D.a、b、c三點溶液中水的電離程度：

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.根據鹽酸為強電解質溶液，醋酸為弱電解質溶液。因為電解質溶液電導率越大導電能力越強可知，c點為用滴定濃度為的鹽酸溶液，此時消耗溶液為，由HCl+NaOH=NaCl+H2O可知n(NaOH)=n(HCl)，所以混合液pH=7，故A正確；

B. 根據鹽酸為強電解質溶液，醋酸為弱電解質溶液，分析可知d點所在的曲線代表滴定CH3COOH溶液的曲線，e點在的曲線代表滴定HCl溶液的曲線，分別加入5mL溶液后，兩者混合后溶液為NaCl和CH3COOH，且n(NaCl)=n(CH3COOH)，所以，故B正確；

C.b點表示等濃度的氫氧化鈉與醋酸鈉的混和液,根據電荷守恒c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+C(CH3COO-)；根據物料守恒c(Na+)= 2C(CH3COO-)+ 2C(CH3COOH)，所以C(OH-)=C(H+)+c(CH3COO-)+ 2C(CH3COOH)，故 C正確；

D.a點表示醋酸鈉溶液，c點表示氯化鈉溶液，b點表示氫氧化鈉與醋酸鈉的混合液，b點水電離受到氫氧化鈉的抑制，a點水電離受到醋酸鈉的促進，c點氯化鈉對水電離無影響，所以a、b、c三點溶液中水的電離程度： a>c>b , 故D錯誤；

故答案為D。