【題目】實驗室區別下列物質選用的試劑(括號中的為試劑，必要時可加熱)不正確的是( )
A. 苯和己烯(溴水)B. 礦物油和植物油(NaOH溶液)
C. 淀粉和纖維素(碘水)D. 硝基苯和CCl4(水)
小學期末標準試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 2.24L甲烷氣體中碳氫鍵的數目為0.4NA
B. lmolSO2與足量的O2反應，轉移的電子數為2NA
C. 1 mol·L-1CH3COOH 與1 mol·L-1CH3COONa 溶液等體積混合，溶液中CH3COOH 和CH3COO-的總數為2NA
D. 7.8g乙炔與苯的混合物完全燃燒所消耗的O2分子數為0.75NA
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【題目】某工廠用電解法處理含有SO2的尾氣，其裝置如圖所示（電極材料均為惰性電極）。下列說法不正確的是
A. 電極a連接的是電源的正極
B. 若電路中轉移0.03mole-，則離子交換膜左側溶液中增加0.03mol離子
C. 圖中的離子交換膜是陽離子交換膜
D. 陰極的電極反應式為2HSO3-+2e-+2H+==S2O42-+2H2O
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【題目】已知：AgOH很不穩定，易分解生成Ag2O（黑色）。溶液X中可能含有下列離子：Ag+，NH4+、Fe3+、SO42-、SO32-、Cl-中的幾種離子。為了確定其組成，某同學進行了如下實驗：
下列說法不正確的是（ ）
A. 溶液X與NaOH反應生成紅褐色沉淀A，可推測該溶液中不存在SO32-
B. 溶液X中一定不含Ag+
C. 溶液X中一定存在NH4+、Fe3+、SO42-
D. 取少量溶液B，加入AgNO3溶液，若有沉淀產生，則有Cl-
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【題目】下列物質的轉化在給定條件下能實現的是 ( )
①Al2O3
NaAlO2(aq)
Al(OH)3
②S
SO3
H2SO4
③飽和NaCl(aq)
NaHCO3
Na2CO3
④Fe2O3
FeCl3(aq)無水FeCl3
⑤MgCl2(aq)
Mg(OH)2
MgO
A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤
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【題目】NaClO2廣泛用于造紙工業、污水處理等，其漂白能力是漂白粉的4～5倍，工業上用C1O2氣體制NaClO2的工藝流程如下：
己知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaC1O2·3H2O，高于38℃時析出NaClO2
下列說法不正確的是
A. 吸收器中生成NaClO2的離子方程式：2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O
B. 流程中的結晶、過濾操作應該是蒸發結晶、趁熱過濾
C. 提高吸收器中的反應溫度可以提高反應速率，也提高反應物的利用率
D. 發生器中反應結束后，向其中通入一定量空氣的目的是驅趕出ClO2，使其被充分吸收
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【題目】用一定方法可除去下列物質所含的少量雜質（括號內為雜質），其中所加物質能達到除雜目的的是
A. Cl2（HCl）用NaOH溶液 B. Na2CO3（NaHCO3）用HCl溶液
C. NaCl溶液（I2）用CCl4 D. FeCl2（FeCl3）通入Cl2
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【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環境。某化學興趣小組進行如下有關SO2性質和含量測定的探究活動。
（1）裝置 A 中儀器a的名稱為 ____________。
（2）選用圖6中的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：
①甲同學認為按 A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強弱，乙同學認為該方案不合理,其理由是_________________________。
②丙同學設計的合理實驗方案為:按照 A→C→____ →E→_____ →F→尾氣處理(填字母)順序連接裝置。 E裝置的作用是________，證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的實驗現象是_______ 。
（3）為了測定裝置A殘液中SO2的含量，量取10.00mL殘液于圓底燒瓶中,加熱使SO2全部蒸出，用20.00mL0.0500mol/L的酸性KMnO4溶液吸收。充分反應后，再用0.2 000mol/L的K I標準溶液滴定過量的 KMnO 4，消耗 KI溶液15.00mL。
已知:5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
10I- +2MnO4-+16H+=2Mn 2+ +5I 2+8H2O
①殘液中SO 2 的含量為_______ g·L-1。
②若滴定過程中不慎將 KI標準溶液滴出錐形瓶外少許，使測定結果______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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【題目】工業上利用無機礦物資源生產部分材料的流程示意圖如下。下列說法正確的是( )
（注：鋁土礦中含有A12O3、SiO2、Fe2O3）
A. 在鋁土礦制備較高純度A1的過程中只用到NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石
B. 石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應
C. 在制粗硅時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2
D. 黃銅礦（CuFeS2)與O2反應產生的Cu2S、SO2均是還原產物
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