【題目】已知某KNO3溶液A中，混有少量的Ca2+和SO42﹣等雜質，某同學設計了如下實驗方案以制得純凈的KNO3固體． 
根據上述回答：
（1）沉淀D中所含有的物質是
（2）按上述實驗方案制得的KNO3晶體，經分析測定仍含有雜質，其原因是上述第步（填 ①②③）可能有誤，請加以改正： ．
【答案】
（1）CaCO3、BaCO3
（2）③；向E溶液中加入適量的HNO3溶液，再蒸發結晶
【解析】解：溶液A中，混有少量的Ca2+和SO42﹣等雜質，由分離流程可知，加硝酸鋇，與硫酸根離子反應，則沉淀B為BaSO4 ， 溶液C中含KNO3及Ca2+、Ba2+ ， 再加碳酸鉀，反應生成的沉淀D為CaCO3、BaCO3 ， 則溶液E中含KNO3及碳酸鉀，應加硝酸后蒸發結晶得到硝酸鉀晶體，（1）由上述分析可知，沉淀D為CaCO3、BaCO3 ，
故答案為：CaCO3、BaCO3；（2）由上述分析可知，E中含碳酸鉀，則應加足量硝酸，
故答案為：向E溶液中加入適量的HNO3溶液，再蒸發結晶．
溶液A中，混有少量的Ca2+和SO42﹣等雜質，由分離流程可知，加硝酸鋇，與硫酸根離子反應，則沉淀B為BaSO4 ， 溶液C中含KNO3及Ca2+、Ba2+ ， 再加碳酸鉀，反應生成的沉淀D為CaCO3、BaCO3 ， 則溶液E中含KNO3及碳酸鉀，應加硝酸后蒸發結晶得到硝酸鉀晶體，以此來解答．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，取0.1mol·L-1HY溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=9，則下列說法正確的是
A. 混合溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-9mol/L
B. 混合溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Y-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)
C. 混合溶液中c(OH-)-c(HY)= c(H+)=1×10-9mol/L
D. 混合溶液中c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.1mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于數以萬計的化學物質和化學反應，分類法的作用幾乎是無可替代的．
（1）現有下列5種物質：CuO、CO、MgO、Na2O、FeO．按照不同的分類標準，它們中有1種物質與其他4種物質有明顯的不同，找出這種物質，并寫出依據（寫出兩種）：
①；
② ．
（2）雖然分類的方法不同，但離子反應和氧化還原反應之間也存在著一定的關系，用簡單的圖示方法表示二者之間的關系 ．
（3）生活中的食醋和豆漿分別屬于分散系中的和 ， 用可以鑒別（填化學專用名詞）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5，已知碳酸的K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11，
草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9，試回答下列問題：
（1）0.1mol/LNa2CO3溶液的pH_________0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH（選填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）下列化學方程式正確的是_______（填選項序號）
A. H2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4- B.HC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42-
C.H2O+CO2+C2O42-=HC2O4-+HCO3- D.C2O42-+CO2+H2O=H2C2O4+CO32-
（3）用酸性KMnO4溶液滴定含雜質的Na2C2O4樣品（已知雜質不與KMnO4和H2SO4溶液反應）。 實驗步驟：準確以1g樣品Na2C2O4固體，配成100mL溶液，取出20.00mL于錐形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液25.00mL.
（已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4===10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O）
①高錳酸鉀溶液應裝在_________滴定管中。（填“酸式”或“堿式”）
②滴定至終點時的實驗現象是：__________________________。
③計算樣品中Na2C2O4的純度是_______________________。
（4）草酸鈣結石是五種腎結石里最為常見的一種．患草酸鈣結石的病人多飲白開水有利于結石的消融．請用化學用語和簡要的文字說明其原因：______．
（5）25℃時，向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入cmol/L的草酸鉀溶液20mL后，有草酸鈣沉淀生成，則c的最小值為______．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知I－ 、Fe2+ 、SO2 、Cl－ 和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Cl－＜Fe2+＜H2O2＜I－＜SO2，則下列反應中不能發生的是
A．H2O2 + H2SO4 ══ SO2 ↑ + O2 ↑ + 2H2O
B．I2 + SO2 + 2H2O ══ H2SO4 + 2HI
C．2Fe2+ + Cl2 ══ 2Fe3+ + 2Cl－
D．2Fe3+ + SO2 + 2H2O ══ 2Fe2+ + SO42－+ 4H+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式的書寫正確的是
A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O
B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應： OH- + HCO3- ＝ CO32- + H2O
C．向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- ＝ Al(OH)3↓
D．鈉和冷水反應 Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在標準狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數相同，下列說法中正確的是（ ）
A.A與B兩種氣體的相對分子質量之比為m：n
B.同溫同壓下，兩氣體A與B的密度之比為n：m
C.同質量的A，B兩種氣體的分子數之比為m：n
D.相同狀況下，同體積的氣體A和B的質量比為n：m
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列選項不正確的是（ ）
A. 已知A－＋H2B（過量）= HA＋HB－，則結合H＋的能力：HB－＜A－＜B2－
B. 在0.1 mol/L氨水中滴加0.1 mol/L鹽酸，恰好完全中和時溶液pH=a，則由水電離產生的c（OH－）=10－a mol/L
C. 將c molL－1的醋酸溶液與0.02 molL－1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性，用含c的代數式表示CH3COOH的電離常數Ka=
D. 欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3，可加入CuO
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