Question

【題目】一定量的液態化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反應：XY2(l)+3O2(g)==XO2(g)+2YO2(g)，其中l、g分別表示物質為液體、氣體。冷卻后，在標準狀況下，測得生成物的體積為672mL，密度為2.56 g·L-1.

(1)反應前O2的體積為______________。

(2)化合物XY2的摩爾質量是_____________。

(3)在XY2分子中，X、Y兩元素的質量之比為3∶16，則X、Y兩元素分別為___________和___________(寫元素名稱)。

Answer 1

【答案】

(1)672mL；(2)76g/mol；(3)碳；硫；

【解析】

試題分析：(1)標況下一定量的液態化合物XY2，在一定量O2中恰好完全燃燒，由方程式可知，反應前后氣體的體積不發生變化，反應后的氣體和氧氣的關系式為1：1，故反應前氧氣的體積為：V(O2)=672mL，故答案為：672；

(2)標準狀況下，氣體摩爾質量M=Vm×ρ，氣體反應后混合氣體的摩爾質量=22.4L/mol×2.56g/L=57.344g/mol，672mL混合氣體的物質的量==0.03mol，n(O2)=0.03mol，則n(XY2)=0.01mol，m(XY2)=m(混合氣體)-m(O2)=0.03mol×57.344g/mol-0.03mol×32g/mol=0.76g，故化合物XY2的摩爾質量M(XY2)==76g/mol，故答案為：76g/mol；

(3)XY2分子中X、Y兩元素的質量比為3：16，則1molXY2中含有X的質量為：76g×=12g，Y的質量為：76g-12g=64g，1molXY2中含有X1mol，Y2mol，所以X的相對原子質量為12，Y的相對原子質量為32，已知原子核內質子數與中子數相同，則X為碳元素，Y為硫元素，故答案為：碳；硫。