Question

【題目】實驗室用濃鹽酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2為原料進行實驗，裝置如下圖所示。

（1）裝置B、C中應盛放的試劑名稱分別為__________、_________；從A裝置導出的氣體若不經過B、C裝置而直接進入D管，將對實驗產生的不良后果是___________________________。

（2）實驗時，先點燃A處的酒精燈，讓氯氣充滿裝置，再點燃D處酒精燈，寫出D中反應的化學方程式：______________________。

（3）F裝置所起的作用是____________________，____________________。

（4）用石灰乳吸收氯氣可制得漂粉精，寫出工業制漂粉精反應的化學方程式： _________________。

Answer 1

【答案】飽和食鹽水 濃硫酸 未經除去的氯化氫和水蒸氣隨氯氣進入D中和鐵能反應生成氫氣，氫氣和氯氣混合會發生爆炸 2Fe+3Cl22FeCl3 吸收多余的氯氣，防止污染環境 防止空氣中的水蒸氣進入E中 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

【解析】

（1）濃鹽酸具有揮發性，所以氯氣中含有氯化氫，氯化氫極易溶于水，氯氣難溶于飽和食鹽水，所以選飽和食鹽水除去氯化氫，題中指出以干燥的Cl2為原料，所以還要除去氯氣中混有的水蒸氣，且不引入新的雜質，故選濃硫酸。

（2）鐵粉與氯氣在點燃條件下反應生成氯化鐵。

（3）氯氣有毒，污染環境，所以不能直接排放到空氣中。

（4）氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水。

（1）濃鹽酸具有揮發性，所以氯氣中含有氯化氫，氯化氫極易溶于水，氯氣難溶于飽和食鹽水，所以選飽和食鹽水除去氯化氫，題中指出以干燥的Cl2為原料，所以還要除去氯氣中混有的水蒸氣，且不引入新的雜質，故選濃硫酸，因濃鹽酸具有揮發性，反應生成物中有水，在加熱條件下變成水蒸氣，所以混合氣體中的成分是氯化氫、水蒸氣、氯氣；氯化氫、水蒸氣和鐵能反應生成氫氣，氫氣和氯氣混合在加熱時會發生爆炸，故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；未經除去的氯化氫和水蒸氣隨氯氣進入D中和鐵能反應生成氫氣，氫氣和氯氣混合會發生爆炸。

（2）鐵粉與氯氣在點燃條件下反應生成氯化鐵，方程式為：2Fe+3Cl22FeCl3，故答案為：2Fe+3Cl22FeCl3。

（3）氯氣有毒，污染環境，所以不能直接排放到空氣中，堿石灰的成分是氧化鈣和氫氧化鈉，氯氣和氧化鈣、氫氧化鈉能反應，所以可用堿石灰處理尾氣，空氣中有水蒸氣，堿石灰還能吸收水蒸氣，防止空氣中的水蒸氣進入E中，所以可作干燥劑，故答案為：吸收多余的氯氣，防止污染環境；防止空氣中的水蒸氣進入E中。

（4）氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。