Question

【題目】I.以下是實驗室制取氣體的三種常見裝置：

（1）怎樣檢驗B裝置的氣密性？

________________________________________________________________________。

（2）實驗室可用A裝置制備并收集的氣體有____________（選填序號，下同），可用C裝置制備的氣體有_________________。

①O2 ②NO ③H2 ④CO2 ⑤C2H2 ⑥Cl2

II.用下列裝置測定Na2O、Na2O2固體混合物中Na2O2的質量分數，完成下列填空

儀器a名稱____________，

該實驗原理中發生氧化還原反應的離子方程式為_____________________________。

（3）實驗步驟：

①連接好裝置，檢查裝置氣密性

②裝入試劑，其中固體混合物樣品質量為c g

③調節兩邊液面在同一高度后，讀取堿式滴定管讀數為V1mL

④打開儀器a的活塞，將水全部放下

⑤待反應完成，且氣體恢復到室溫時，__________________________，讀取堿式滴定管讀數為V2mL。

（4）實驗計算

若實驗狀況下的氣體摩爾體積為b L/mol，則固體混合物中Na2O2的質量分數為______，

（5）誤差分析

下列操作導致所測Na2O2質量分數偏低的有_______________（選填序號）

A.沒有等氣體恢復到室溫時便讀數

B.第二次俯視讀取滴定管讀數

C.沒有進行上述實驗步驟中⑤空白處的操作，便讀數

D.儀器a中的水太多

E.實驗時去掉儀器a中的橡皮軟管和相應的導管

Answer 1

【答案】 關閉彈簧夾，向長頸漏斗中注入水至長頸漏斗中液面高于試管中液面后停止加水，放置一段時間后，若液面高度差不變，則氣密性良好，否則，氣密性不好 ① ⑥ 分液漏斗 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑ 調節兩邊液面在同一高度 0.156（V1-V2）/bc c

【解析】I.（1）根據裝置B的特點，可用水壓法檢驗B裝置的氣密性，方法是：關閉彈簧夾，向長頸漏斗中注入水至長頸漏斗中液面高于試管中液面后停止加水，放置一段時間后，若液面高度差不變，則氣密性良好，否則，氣密性不好。

（2）A裝置適合固體加熱制取難溶于水的氣體，故①O2適合；C裝置適合固-液或液-液加熱制取氣體，故⑥Cl2適合。

II.如圖所示，a是分液漏斗，左側固體中的Na2O2與水反應生成O2，在右側通過排水法收集，氣體的體積等于堿式滴定管中上升的水的體積，實驗原理中發生氧化還原反應的離子方程式為：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑。

（3）為了是測量結果更準確，待反應完成，先冷卻至室溫，再調節兩邊液面在同一高度，然后讀取堿式滴定管數據。

（4）O2的體積為（V1-V2）×10-3L，物質的量為mol，則Na2O2的物質的量為2×mol，質量為g，所以固體混合物中Na2O2的質量分數為：。

（5）A項，沒有等氣體恢復到室溫時便讀數，則測得氧氣體積偏大，使結果偏高；B項，因為滴定管刻度越往上數越小，所以第二次俯視讀取滴定管讀數會導致V2偏小，使測得氧氣偏大，導致結果偏高；C項，未調節兩邊液面在同一高度，則氣體被壓縮，測得體積偏小，使結果偏低；D項，分液漏斗和錐形瓶是連通的，所以儀器a中的水太多對結果沒有影響；E項，實驗時去掉儀器a中的橡皮軟管和相應的導管，則將水全部放下后未反應的水占用了一定空間，導致測得氣體體積偏大，使結果偏高。綜上，C符合題意。