Question

【題目】堿式碳酸鎂是重要的無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品。一種由白云石主要成分為，還含少量、等為原料制備堿式碳酸鎂國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)流程如下：

“煅燒”時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

常溫常壓下“碳化”可使鎂元素轉(zhuǎn)化為，“碳化”時(shí)終點(diǎn)pH對(duì)最終產(chǎn)品中CaO含量及堿式碳酸鎂產(chǎn)率的影響如圖1和圖2所示。

圖1 CaO含量與碳化終點(diǎn)pH的關(guān)系

圖2堿式碳酸鎂產(chǎn)率與碳化終點(diǎn)pH的關(guān)系

應(yīng)控制“碳化”終點(diǎn)PH約為__________。

圖中，當(dāng)時(shí)，鎂元素的主要存在形式是__________________寫化學(xué)式。

“過(guò)濾”時(shí)須用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、__________________。

一種測(cè)定堿式碳酸鎂img src="http://thumb.zyjl.cn/questionBank/Upload/2020/11/27/00/64e4569f/SYS202011270030549119707263_ST/SYS202011270030549119707263_ST.001.png" width="188" height="27" style="-aw-left-pos:0pt; -aw-rel-hpos:column; -aw-rel-vpos:paragraph; -aw-top-pos:0pt; -aw-wrap-type:inline" />組成的方法如下：

稱取一定量的堿式碳酸鎂晶體溶于足量的鹽酸，收集到氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況；往所得溶液中加入足量的NaOH溶液，過(guò)濾，將所得沉淀洗滌、干燥，稱量得固體。

另取一定量的堿式碳酸鎂晶體在空氣中加熱，固體殘留率固體樣品的剩余質(zhì)量固體樣品的起始質(zhì)量隨溫度的變化如下圖所示樣品在時(shí)完全失去結(jié)晶水。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算確定堿式碳酸鎂晶體的化學(xué)式寫出計(jì)算過(guò)程_________。

Answer 1

【答案】 9.0 漏斗

【解析】

白云石[主要成分為CaMg(CO3)2，還含少量SiO2、Fe2O3等]在高溫下焙燒，其中CaMg(CO3)2分解生成CaO、MgO和CO2，再加水消化，其中MgO、CaO均水反應(yīng)生成Mg(OH)2和Ca(OH)2，經(jīng)過(guò)濾除去SiO2、Fe2O3等殘?jiān)�，再向所得溶液中通�?/span>CO2氣體進(jìn)行碳化，使得Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為可溶的Mg(HCO3)2，經(jīng)過(guò)濾除去CaCO3，將所得Mg(HCO3)2溶液加熱并控制溫度95～100℃即得到堿式碳酸鎂，最后過(guò)濾并洗滌得到產(chǎn)品。

白云石“煅燒”時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

由圖像知當(dāng)時(shí)堿式碳酸鎂的產(chǎn)率最高，氧化鈣的含量最小，則應(yīng)控制“碳化”終點(diǎn)pH 約為；

圖 中，當(dāng) 時(shí)，鎂元素的主要存在形式是；

“過(guò)濾”時(shí)須用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗；

根據(jù)題意知，，根據(jù)電荷守恒知，由圖像知水占總質(zhì)量的，則，則堿式碳酸鎂晶體的化學(xué)式為。