【題目】T ℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數與時間的關系如圖(Ⅱ)所示。
根據以上條件，回答下列問題：
（1）A與B反應生成C的化學方程式為 ，正反應為________（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）在密閉容器中，加入2 mol A和6 mol B。
① 當反應達到平衡時， A和B的濃度比是_______；A和B的轉化率之比是_______。
② 升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質量________。（填“變大”、“變小”或“不變”）
③ 當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將____（填“正向”、“逆向”或“不”）移動。
【答案】(1) A(g)＋3B(g) 
2C(g) （若寫為“=”該題不得分） 放熱
(2)① 1∶3 1∶1 ② 變小 ③ 逆向
【解析】
試題分析：（1）根據圖1可知A、B的濃度減少，為反應物，C的濃度增加，C是生成物。平衡時A、B減少的濃度分別是0.2mol/L、0.6mol/L，C增加0.4mol/L，所以根據濃度的變化量之比是相應的化學計量數之比可知A與B反應生成C的化學方程式為A(g)＋3B(g) 2C(g)；根據圖2可知T1時首先達到平衡狀態，但B的體積分數大于T2時的體積分數，這說明升高溫度平衡逆反應方向進行，因此正反應為放熱反應。
（2）①由于A和B是按照化學計量數之比充入反應，因此當反應達到平衡時， A和B的濃度比始終是1∶3，而A和B的轉化率之比是1∶1。
②正反應放熱，升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，平衡向逆反應方向進行，氣體的物質的量增加，但質量不變，因此混合氣體的平均相對分子質量變小。
③當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，則容器的容積必然增大，因此平衡將逆向移動。
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【題目】氮和硫的化合物在工農業生產、生活中具有重要應用。請回答下列問題：
(1)航天領域中常用N2H4作為火箭發射的助燃劑。N2H4與氨氣相似，是一種堿性氣體，易溶于水，生成弱堿N2H4·H2O。用電離方程式表示N2H4·H2O顯堿性的原因 。
（2）在恒溫條件下，1 mol NO2和足量C發生反應:2NO2(g)+2C(s)
N2(g)+2CO2(g)，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：
①A、B兩點的濃度平衡常數關系：Kc(A) Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。
②A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是 （填“A”或“B”或“C”）點。
③計算C點時該反應的壓強平衡常數Kp= （列出表達式并計算結果。Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數）。
（3）亞硝酸的電離平衡常數Ka=5.1×10-4（298K）。它的性質和硝酸很類似。
①已知298K 時，H2CO的Ka1=4.2×10-7 ；Ka2=5.61×10-11。向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入1mol的HNO2后，則溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的離子濃度由大到小是 。
②將10mL0.1mol/L的亞硝酸溶液加入到10mL0.1mol/L氨水（已知在25℃時，一水合氨的Ki= 1.8×10-5）中,最后所得溶液為________（填“酸性”、“堿性”或者“中性”）。
（4）一種煤炭脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來，但產生的CO又會與CaSO4發生化學反應，相關的熱化學方程式如下：
①CaSO4（s）+CO（g）
CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H = +210.5kJmol-1
②CaSO4（s）+ 4CO（g）CaS（s）+ 4CO2（g） △H = -189.2kJmol-1
反應CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H= kJmol-1；
(5)H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時，在0.10 mol·L-1H2S溶液中，通人HCl氣體或加入NaOH固體以調節溶液pH，溶液pH與c(S2-)關系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發)。
①pH=13時，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=__________mol·L-1；
②某溶液含0.010 mol·L-1Fe2+和0.10 mol·L-1H2S，當溶液pH=______時，Fe2+開始沉淀。【已知：KSP(FeS)=1.4×10-19】
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【題目】乙醇分子中各化學鍵如圖所示，對乙醇在各種反應中應斷裂的鍵說明正確的是
（1）和金屬鈉作用時，斷裂______
（2）和濃硫酸共熱至170 ℃時，斷裂______
（3）和乙酸、濃硫酸共熱時，斷裂_______
（4）在銅催化下和氧氣反應時，斷裂_____
（5）與氫鹵酸反應時，斷裂______
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【題目】火山噴發所產生的硫黃可用于生產重要的化工原料硫酸。某企業用下圖所示的工藝流程生產硫酸：
請回答下列問題：
（1）硫酸的用途非常廣泛，可應用于下列哪些方面 。
A．橡膠的硫化
B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C．鉛蓄電池的生產
D．過磷酸鈣的制備
（2）為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝 (填設備名稱)。吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是 。
（3）如果進入接觸室的混合氣(含SO2體積分數為7％、O2為11％、N2為82％)中SO2平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示。在實際生產中，SO2催化氧化反應的條件選擇常壓和450℃ ，而沒有選擇SO2轉化率更高的B或C點對應的反應條件，其原因分別是 ； 。
（4）為使硫黃充分燃燒，經流量計l通入燃燒室的氧氣過量50％；為提高SO2轉化率，經流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍；則生產過程中流經流量計l和流量計2的空氣體積比應為 。假設接觸室中SO2的轉化率為95％，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分數為 。(空氣中氧氣的體積分數按0.2計)，
（5）工業對硫酸廠尾氣的處理方法一般是 。
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【題目】有機物G是一種醫藥中間體，可通過如圖所示路線合成。A是石油化工的重要產品且分子中所有原子在同一平面上，H的分子式是C7H8。
已知：
請回答以下問題：
（1）A的結構簡式是________。
（2）H→I的化學反應方程式為_______ ，
B與銀氨溶液反應的化學方程式是________________________________。
（3）C→D的反應類型是________，I→J的反應類型是________。
（4）兩個E分子在一定條件下發生分子間脫水生成一種環狀酯的結構簡式是______________________。
（5）滿足以下條件的F的同分異構體(含F)共有________(填數字)種。
①能與氯化鐵溶液發生顯色反應
②紅外光譜等方法檢測分子中有
結構
③苯環上有兩個取代基
其中能與碳酸氫鈉溶液反應且核磁共振氫譜測定有5個吸收峰的同分異構體的結構簡式為__________。
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【題目】實驗室制取SO2的反應原理為：Na2SO3＋H2SO4（濃）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。請用下列裝置設計一個實驗，以測定SO2轉化為SO3的轉化率：
（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是 → → → →
→ → → （填各接口的編號）。
（2）實驗時甲儀器橡膠支管的作用與原理是 。
（3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是 。
（4）Ⅳ處觀察到的現象是 。
（5）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時，SO2的轉化率會 （填“增大”“不變”或“減小”）。
（6）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續通入O2一段時間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實驗中SO2的轉化率為 。
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【題目】請根據官能團的不同對下列有機物進行分類（填序號）。
（1）芳香烴：_____________ ；（2）鹵代烴：_____________；（3）醇：_______________ ；
（4）酚：_____________；（5）醛：_______________ ；（6）酮：_____________；
（7）羧酸：_____________ ；（8）酯：_____________。
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【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數依次增大。其中B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A的單質可形成分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數，且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子。則:
（1）X的分子式為
（2）E的簡單陰離子的原子結構簡圖
（3）F在元素周期表中的位置是 (填周期和族)
（4）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩定的是 （寫化學式）；
（5）A與C形成的化合物中含非極性鍵的化合物的電子式為_____________．
（6）D的最高價氧化物的水化物與E的最高價氧化物的水化物反應的化學反應方程式
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【題目】氰化鈉（NaCN）是重要的化工原料，常用于化學合成、冶金工業等．回答下列問題：
（1）可用純堿、焦炭、氨氣反應制取 NaCN，同時還有水生成，寫出反應的化學方程式，并標明電子轉移的方向和數目______________；
（2）現代采金技術先以NaCN溶液在自然環境中浸取粉碎的含金（Au）礦石，得到 Na[Au（CN）2]（二氰合金酸鈉）溶液，再用鋅還原 Na[Au（CN）2]生成金，“浸取”反應的還原產物是______________；
（3）下圖為用含NaCN的廢水合成黃血鹽（K4Fe（CN）6）的主要工藝流程如圖：
已知相同溫度下溶解度：Na4Fe（CN）6＞K4Fe（CN）6
① 實驗室用NaCN固體配制NaCN溶液時，應先將其溶于______________溶液，再用蒸餾水稀釋。
②在轉化罐中發生反應的化學方程式為______________。
③加入碳酸鈉溶液主要目的是______________。
④“操作”環節具體為______________。
（4）CN -可以造成水體污染，某小組用如下方法對此污水進行處理如下圖裝置模擬電化學法處理CN -，有關結果見表．
實驗序號 | 電極（X） | NaCl溶液濃度（mol/L） | 甲中石墨表面通人氣體 | 電流計讀數（A） |
（1） | Fe | 0．l | 空氣 | I |
（2） | Al | 0.1 | 空氣 | 1.5Ⅰ |
（3） | Fe | 0.1 | 02 | 2Ⅰ |
（4） | Al | 0.5 | 空氣 | 1.6Ⅰ |
①若乙池中石墨（I）極產生無毒無害的物質，其電極反應式為___________；
②該實驗表明電化學法處理CN -時，影響處理速率的因素有___________、___________（任答兩點）
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