Question

【題目】化學平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導作用。

(1)反應C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K的表達式為________________；

已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K1；H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)為K2 ，則K與K1、K2二者的關系為________________________。

(2)已知某溫度下，反應2SO2+O22SO3，的平衡常數(shù)K=19

在該溫度下的體積固定的密閉容器中，c0(SO2)=1mol·L－1，c0(O2)=1 mol·L－1，當反應在該溫度下SO2轉化率為80％時，該反應__________(填“是”或“否”)達到化學平衡狀態(tài)，若未達到，向_________(填“正反應”或“逆反應”) 方向進行。

(3)對于可逆反應：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol-1；若a+b＞c+d，減小壓強平衡向_______(填“正反應”或“逆反應”)方向移動；若升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則a_______0(填“＞”或“＜”)

Answer 1

【答案】c2(CO)/c(CO2) K=K1×K2 否 逆反應 逆反應 ＜

【解析】

(1)反應C(s)+CO2(g) 2CO(g)的平衡常數(shù)K=c2(CO)/c(CO2);
反應C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K1= c(CO)c(H2)/c(H2O),反應H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g的平衡常數(shù)為K2=c(CO)c(H2O)/ c(CO2)c(H2) ,由平衡常數(shù)[c(CO)c(H2)/c(H2O)][c(CO)c(H2O)/ c(CO2)c(H2)]= c2(CO)/c(CO2),即K= K1 K2;因此，答案是: c2(CO)/c(CO2) ；K=K1×K2 。
(2) 該溫度下SO2轉化率為80％時,c(SO2)=1molL-1,則

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）
開始mol·L－1 1 1 0
變化mol·L－1 0.8 0.4 0.8
SO2轉化率為80％時mol·L－1 0.2 0.6 0.8
所以濃度商Qc=0.82/(0.22>19,該反應未達平衡狀態(tài)，反應向逆反應進行;本題正確答案是:否；逆反應;
(3)減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動,因為a+b>c+d,故平衡向逆反應移動;升高溫度,平衡向逆反應方向移動,說明正反應是放熱反應,即a<0;
因此，答案是:逆反應,<.。