Question

甲、乙、丙、丁是由前20號元素組成的物質，有如下轉化：甲+乙→丙+丁
（1）若甲為塊狀固體，丙為分子內同時具有極性鍵和非極性鍵可燃性氣體，乙為水，則丙的結構式    ．
（2）若甲和丁是同主族元素組成的單質，乙為水．且甲的組成元素位于第三周期，反應的離子方程式    ．
（3）霍夫曼根據上述反應，用右圖實驗裝置測定了氨分子的組成．打開分液漏斗活塞，滴下濃氨水至不再反應為止；關閉活塞，待恢復至室溫，打開止水夾，試管內液面上升至2/3處．①滴加濃氨水后試管內的現(xiàn)象    ②相應的反應化學方程式   
（4）若甲Cl₂，乙為NH₄Cl反應，丁為HCl，丙為氮的氯化物，當消耗6.72L Cl₂（標狀）時得到0.10mol氮的氯化物，丙的化學式    ，反應方程式   
（5）某短周期金屬元素的單質與核電荷數為其2倍的金屬元素的氧化物之間也能發(fā)生上述反應，請寫出相應的化學方程式    ．

Answer 1

【答案】分析：反應為：甲+乙→丙+丁
（1）若甲為塊狀固體，丙為分子內同時具有極性鍵和非極性鍵可燃性氣體，乙為水，說明是乙炔制備反應，碳化鈣和水的反應，丙為乙炔；
（2）若甲和丁是同主族元素組成的單質，乙為水．且甲的組成元素位于第三周期，判斷甲為Na，反應是Na和水的反應；
（3）裝置中氣體為Cl₂，濃氨水滴入發(fā)生氧化還原反應生成氮氣和氯化氫，滴下濃氨水至不再反應為止，生成的氯化氫和氨氣反應生成氯化銨固體，反應是氣體體積減少的反應；
（4）若甲Cl₂，乙為NH₄Cl反應，丁為HCl，丙為氮的氯化物，依據氧化還原反應的電子轉移守恒計算分析判斷；
（5）某短周期金屬元素的單質與核電荷數為其2倍的金屬元素的氧化物之間也能發(fā)生上述反應，金屬和金屬氧化物反應說明是發(fā)生了鋁熱反應．
解答：解：（1）若甲為塊狀固體，丙為分子內同時具有極性鍵和非極性鍵可燃性氣體，乙為水，說明是乙炔制備反應，碳化鈣和水的反應，丙為乙炔，結構式為：H-C≡C-H，
故答案為：H-C≡C-H；
（2）若甲和丁是同主族元素組成的單質，乙為水．且甲的組成元素位于第三周期，第三周期中同周期和水發(fā)生置換反應的是金屬鈉，判斷甲為Na，反應是Na和水的反應，其離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（3）①試管中黃綠色氣體是氯氣，濃氨水滴入發(fā)生氧化還原反應生成氮氣和氯化氫，滴下濃氨水至不再反應為止，氨水過量氯氣全部反應，生成的氯化氫和氨氣反應生成氯化銨固體，產生大量白煙，黃綠色氣體消失，故答案為：產生大量白煙，黃綠色氣體消失；
②相應的反應化學方程式為：8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl，故答案為：8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl；
（4）若甲Cl₂，乙為NH₄Cl反應，丁為HCl，丙為氮的氯化物，當消耗6.72L Cl₂（標狀）時得到0.10mol氮的氯化物，氯氣是氧化劑物質的量==0.3mol，還原劑為氯化銨，依據電子守恒：Cl₂～2Cl-～2e^-；0.3mol氯氣反應轉移電子為0.6mol，設氯化銨中氮元素化合價變?yōu)閤，則：NH₄Cl～N～（x+3）e^-；0.1mol×（x+3）=0.6mol．x=+3，則生成的氮的氯化物為：NCl₃，反應的化學方程式為：3Cl₂+NH₄Cl═NCl₃+4HCl，故答案為：NCl₃ ；3Cl₂+NH₄Cl═NCl₃+4HCl；
（5）金屬和金屬氧化物反應說明是發(fā)生了鋁熱反應，反應的化學方程式為：2Al+3FeOAl₂O₃+3Fe或4Al+2Fe₂O₃2Al₂O₃+4Fe 或8Al+3Fe₃O₄4Al₂O₃+9Fe，故答案為：2Al+3FeOAl₂O₃+3Fe或4Al+2Fe₂O₃2Al₂O₃+4Fe 或8Al+3Fe₃O₄4Al₂O₃+9Fe．
點評：本題考查了物質性質的綜合應用，主要考查乙炔制備，鈉與水的反應，氯氣的氧化性能氧化氨氣、氯化銨等，氧化還原反應電子守恒的應用，鋁熱反應的判斷應用．