Question

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O

B.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀：Ba2+＋SO2＋H2O=BaSO3↓＋2H+

C.將Ca(HCO3)2溶液與少量Ca(OH)2溶液混合：OH＋Ca2+＋HCO=CaCO3↓＋H2O

D.往苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O2＋CO

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 醋酸是弱酸，離子方程式中不能拆，故A錯(cuò)誤；

B. SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，正確的離子方程式為：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，故B錯(cuò)誤；

C. 將少量Ca(OH)2溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中，Ca(OH)2 和Ca(HCO3)21:1反應(yīng)，和離子方程式為：OH＋Ca2+＋HCO=CaCO3↓＋H2O，故C正確；

D. 苯酚的酸性小于碳酸，所以往苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸氫鈉和苯酚，故D錯(cuò)誤；

正確答案是C項(xiàng)。